Questão de Química — Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia — FGV 2022
QuímicaTermodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
- Código
- fg052173
- Banca
- FGV
- Órgão
- SEAD-AP
- Ano
- 2022
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor de Educação Básica - Química
O cloreto de fosforila (POCl₃), usado na síntese de ésteres, pode sofrer decomposição segundo a reação abaixo.2 POCl3(g) → 2 PCl3(g) + O2(g)Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (ΔH0 ) e a variação de entropia (ΔS 0 ) para esse processo valem, respectivamente, 572 kJ e 179 J/K.A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico.II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema.III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão.Está correto apenas o que se afirma em
- AI.
- BII.
- CIII.
- DI e II.
- EI e III.