Questão de Química — Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. — FGV 2023
QuímicaTermoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Código
- fg060178
- Banca
- FGV
- Órgão
- AL-MA
- Ano
- 2023
- Nível
- Superior
- Cargo
- Técnico de Gestão Administrativa - Químico
A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de oxigênio (O₂ + 4e + 4 H+ → 2H₂O). A equação química que representa a reação de dicromato com íons Fe²+ é:Cr₂O₇²- + 14 H+ + 6 Fe²+ → 2 Cr³+ + 6 Fe³+ + 7 H₂O50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K₂Cr₂O₇ com concentração igual a 0,04167mol.L-¹ , além de H₂SO₄ e Ag₂SO₄. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-¹ . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-¹ .Dado: Massa molar de O₂ = 32,00 g.mol-¹ .A DQO da amostra, expressa em mgO₂ L-¹ , é igual a
- A3,13.
- B62,5.
- C222.
- D500.
- E625.