Questão de Química — Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas — FGV 2023
Química›Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Código
fg069294
Banca
FGV
Órgão
SEE-MG
Ano
2023
Nível
Superior
Cargo
Professor de Educação Básica (PEB) - Química
A Classificação Periódica dos Elementos é uma das mais importantes ferramentas para o trabalho de químicos, sendo construída a partir de padrões que se repetem periodicamente.Observe a tabela a seguir, na qual uma propriedade periódica X é apresentada, com unidade de medida adequada, para três elementos químicos.A propriedade representada por X é
Ao raio atômico.
Ba energia de ionização.
Ca eletronegatividade.
Da afinidade eletrônica.
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GabaritoA — o raio atômico.
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Propriedades Periódicas: Raio Atômico
Gabarito: letra A. A propriedade representada por X é o {{raio atômico}}, pois os valores apresentados (1,54 Å, 1,96 Å e 2,11 Å) correspondem à tendência de aumento do tamanho dos átomos ao descermos em um mesmo grupo (família) na Tabela Periódica. À medida que o número atômico aumenta em um grupo, ocorre o acréscimo de níveis de energia (camadas eletrônicas), o que resulta em um aumento progressivo do raio atômico.
Os elementos citados (Sódio, Potássio e Rubídio) pertencem todos ao Grupo 1 (metais alcalinos). A análise da variação periódica do raio atômico revela que, dentro de uma mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. Como o Sódio (Z=11) está no 3º período, o Potássio (Z=19) no 4º e o Rubídio (Z=37) no 5º, a sequência de valores crescentes na tabela fornecida confirma que a propriedade medida é o tamanho do átomo.
Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO
O raio atômico aumenta conforme descemos em um grupo, devido ao preenchimento de novas camadas eletrônicas. Os valores de 1,54, 1,96 e 2,11 (em unidades de Angstrom) refletem exatamente esse comportamento para os metais alcalinos.
Alternativa B — ❌ Incorreta
A energia de ionização diminui ao descermos em um grupo, pois os elétrons da camada de valência ficam mais distantes do núcleo e, portanto, menos atraídos por ele. Se a propriedade fosse a energia de ionização, os valores deveriam ser decrescentes.
Alternativa C — ❌ Incorreta
A eletronegatividade também diminui ao descermos em um grupo. O átomo torna-se maior, o que reduz a capacidade do núcleo de atrair elétrons de uma ligação química. Assim como a energia de ionização, esta propriedade apresentaria valores decrescentes.
Alternativa D — ❌ Incorreta
A afinidade eletrônica (ou eletroafinidade) segue uma tendência similar à da eletronegatividade, diminuindo (tornando-se menos negativa/exotérmica) ao descermos em um grupo. Novamente, os dados da tabela não condizem com essa variação.
PEGA ESSA DICA!
Para não esquecer as tendências periódicas, lembre-se que o raio atômico é a única propriedade que cresce para a esquerda e para baixo na Tabela Periódica. As demais (energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica) crescem para a direita e para cima (em direção ao Flúor).
A propriedade representada por X é