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Questão de Química — Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas — FGV 2024

QuímicaTransformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Código
fg086039
Banca
FGV
Órgão
INPE
Ano
2024
Nível
Superior
Cargo
Tecnologista Júnior I - Propelentes para uso Espacial (Combustíveis e Oxidantes, Combustíveis Líquidos, Propulsão Líquida) e Propulsão Espacial
Com base na reação entre hidróxido de ferro II e zinco metálico, que forma hidróxido de zinco e ferro metálico, Fe(OH)₂+Zn — Zn(OH)₂ + Fe, assinale a afirmativa correta.
  1. AComo se trata de uma reação de dupla troca, não acontece oxirredução nos átomos.
  2. BO átomo de ferro aumenta o seu número de oxidação quando passa para a forma metálica.
  3. CO átomo de zinco sofre redução ao receber elétrons no processo.
  4. DO átomo de zinco tem seu número de oxidação +3 na sua forma hidróxido.
  5. EO ferro é o agente oxidante da reação.
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GabaritoE — O ferro é o agente oxidante da reação.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Reação de oxirredução: identificação de agente oxidante

Gabarito: letra E. Na reação Fe(OH)₂ + Zn → Zn(OH)₂ + Fe, o ferro sofre redução (NOx +2 → 0) e, portanto, é o agente oxidante – a espécie que provoca a oxidação do zinco ao receber elétrons.

A reação é de simples troca (não dupla troca) e envolve transferência de elétrons, caracterizando uma oxirredução. Vamos analisar os números de oxidação (NOx):

  • Reagentes: Fe em Fe(OH)₂: OH⁻ = -1, então Fe = +2. Zn metálico: 0.

  • Produtos: Zn em Zn(OH)₂: OH⁻ = -1, então Zn = +2. Fe metálico: 0.

Portanto:

  • Zn (0 → +2) perde elétrons → oxidação (agente redutor).

  • Fe (+2 → 0) ganha elétrons → redução (agente oxidante).

  1. 1Calcular NOx dos reagentesFe(OH)₂: Fe=+2, Zn: 0
  2. 2Calcular NOx dos produtosZn(OH)₂: Zn=+2, Fe: 0
  3. 3Quem reduz (NOx↓) = agente oxidanteFe: +2→0 (redução)
  4. 4Quem oxida (NOx↑) = agente redutorZn: 0→+2 (oxidação)
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Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que é dupla troca e sem oxirredução. Na verdade, é uma reação de simples troca (deslocamento) com variação de NOx, portanto ocorre oxirredução.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Diz que o ferro aumenta seu NOx ao passar para a forma metálica. O correto é que o NOx do Fe diminui de +2 para 0 (redução). Aumento seria oxidação.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Afirma que o zinco sofre redução. Na verdade, o zinco oxida (perde elétrons), passando de 0 para +2. Redução seria ganho de elétrons.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Atribui NOx +3 ao zinco no hidróxido. No Zn(OH)₂, o NOx do Zn é +2 (cada OH⁻ = -1, carga total neutra).

Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO

O ferro, ao reduzir (ganhar elétrons), atua como agente oxidante – a espécie que oxida o zinco. Definição clássica: agente oxidante é aquele que sofre redução.

NÃO CAIA NESSA!

A banca inverte os papéis: o candidato pode achar que o agente oxidante é o que oxida (perde elétrons), mas o correto é que o agente oxidante é reduzido. Memorize: quem reduz é oxidante; quem oxida é redutor.

Gabarito: letra E.

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