Questão de Química — Técnicas de Laboratório — FGV 2024
QuímicaTécnicas de Laboratório
- Código
- fg096169
- Banca
- FGV
- Órgão
- SES-MT
- Ano
- 2024
- Nível
- Superior
- Cargo
- Químico
Na queima de combustíveis fósseis, além da geração de gases do efeito estufa também são gerados poluentes atmosféricos como os óxidos de enxofre (SOx), os quais necessitam do devido controle ambiental. Nesse contexto, o método mais utilizado é o que emprega lavadores e CaCO₃ como substância absorvedora em meio úmido. Nesse processo o SO₂ presente no gás de combustão reage com o carbonato de cálcio na presença de água e produz sulfito de cálcio hemi-hidratado e dióxido de carbono, conforme a Eq. (1). Logo depois o sulfito é oxidado a sulfato, conforme a Eq. (2), gerando como produto final o sulfato de cálcio di-hidratado.SO₂(g) + CaCO₃(s) + 0,5H₂O → CaSO₃.0,5H₂O(s) + CO₂(g) (1)CaSO₃.0,5H₂O(s) + 1,5H₂O + 0,5O₂(g) → CaSO₄.2H₂O(s) (2)Assim sendo, supondo a geração de 2,58 toneladas de sulfato de cálcio di-hidratado, calcule a quantidade de enxofre que foi retirada do ar e quanto carbono foi emitido para o ar.Leve em consideração as massas moleculares em g/mol: H=1; C=12; O=16; S=32 e Ca=40.
- A960 kg de S e 660 kg de C.
- B320 kg de S e 120 kg de C.
- C160 kg de S e 60 kg de C.
- D480 kg de S e 180 kg de C.