Química · FGV · 2025 | Questão sqc-fg107996

QuímicaTransformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Código: fg107996
Banca: FGV
Órgão: CPRM
Ano: 2025
Nível: Superior

Cargo: Analista em Geociências - Química

Um componente importante para se avaliar a tendência química de um átomo consiste em se determinar a facilidade com que os elétrons mais energéticos são removidos. Isto pode ser feito através da medida da energia de ionização.Avalie as afirmativas a seguir.I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.Está correto o que se afirma em

AII e IV, apenas
BI, II, III e IV
CI, II e III, apenas
DII, III e IV, apenas
EI e II, apenas

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GabaritoC — I, II e III, apenas

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Propriedades Periódicas: Energia de Ionização, Afinidade Eletrônica e Caráter Metálico

Gabarito: letra C (I, II e III). As afirmativas I, II e III estão corretas, pois descrevem adequadamente os conceitos de energia de ionização (múltiplas ionizações, exceto H), a alta energia de ionização dos gases nobres (exemplo do He) e a afinidade eletrônica como processo inverso da ionização. A afirmativa IV é incorreta porque inverte a tendência do caráter metálico: ele aumenta da direita para a esquerda em um período e aumenta descendo em um grupo.

Afirmativa	Conteúdo	Correção
I	Definição de energias de ionização sucessivas (exceto H)	✅ Correto
II	Alta energia de ionização dos gases nobres (ex.: He)	✅ Correto
III	Afinidade eletrônica como processo inverso da ionização	✅ Correto
IV	Tendência do caráter metálico (inverte direção no período)	❌ Incorreto

Propriedades periódicas: Energia de ionização (EI) (EI₁: átomo neutro → cátion + e⁻, EI₂: cátion +1 → cátion +2 + e⁻, Aumenta a cada remoção, Gases nobres: EI muito alta); Afinidade eletrônica (AE) (Processo inverso da EI, Átomo neutro + e⁻ → ânion); Caráter metálico (Aumenta → esquerda (período), Aumenta → baixo (grupo), Metais: EI baixa, formam cátions)

Item I — ✅ Correto

A definição está correta. O hidrogênio possui apenas um elétron, portanto só apresenta uma energia de ionização. Para os demais elementos, a cada remoção sucessiva de um elétron, a energia de ionização aumenta (EI₁ < EI₂ < EI₃ …).

Item II — ✅ Correto

Os gases nobres possuem elevadas energias de ionização devido à configuração eletrônica estável (octeto completo). O hélio, por exemplo, tem a maior energia de ionização entre todos os elementos, aproximadamente 2.372 kJ/mol, conforme tabelas periódicas padrão.

Item III — ✅ Correto

A afinidade eletrônica é a energia liberada (ou absorvida) quando um átomo gasoso neutro recebe um elétron para formar um íon negativo (ânion). É, de fato, o processo inverso da energia de ionização (remoção de elétron).

Item IV — ❌ Incorreto

A afirmativa erra ao dizer que o caráter metálico diminui da direita para a esquerda em um período. Na realidade, ele aumenta da direita para a esquerda (elementos mais metálicos estão à esquerda) e aumenta ao descer em um grupo. A segunda parte, sobre metais terem baixas energias de ionização e sofrerem oxidação formando cátions, está correta, mas o erro na tendência invalida a afirmativa.

NÃO CAIA NESSA!

A banca inverteu a direção da tendência do caráter metálico. O aluno deve lembrar que, nos períodos, o caráter metálico cresce para a esquerda; nos grupos, cresce para baixo.

Gabarito: letra C — I, II e III.

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