Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — FGV 2025
Química›Soluções e Substâncias Inorgânicas
Código
fg107997
Banca
FGV
Órgão
CPRM
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
Analista em Geociências - Química
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância fortemente alcalina e corrosiva, que deve ser manuseada com cuidado para evitar queimaduras na pele e danos aos olhos. Sabendo-se que a massa molecular do NaOH é de 40 g/mol.A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
A0,6 g.
B0,4 g.
C1,2 g.
D2,0 g.
E0,8 g.
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GabaritoE — 0,8 g.
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Resolução
Gabarito: letra E — a conta chega a 0,8 g — alternativa E.
A ideia por trás
A molaridade (ou concentração em quantidade de matéria) é uma forma de expressar o quanto de soluto está dissolvido em um certo volume de solução. Ela é medida em mol por litro (mol/L) e indica quantos mols de soluto existem em cada litro de solução. Por exemplo, uma solução 0,4 mol/L tem 0,4 mol de soluto em cada litro.
A relação que define a molaridade é M = n/V, onde M é a molaridade, n é o número de mols do soluto e V é o volume da solução em litros. Se você aumenta a molaridade, mantendo o volume, o número de mols aumenta proporcionalmente; se aumenta o volume, mantendo a molaridade, o número de mols também aumenta. Para obter a massa, usamos a massa molar (g/mol), que relaciona mols com gramas: massa = n × massa molar.
Esta questão pede a massa de soluto em um volume específico de solução. O caminho é: converter o volume para litros, usar a molaridade para achar o número de mols e, por fim, multiplicar pela massa molar.
O que a questão dá
massa molar do NaOH = 40 g/mol
volume da solução = 50,0 cm³
concentração da solução = 0,4 mol/L
O que queremos: a massa de NaOH presente na solução
Passo 1 — Converter o volume para litros
A molaridade é definida em mol por litro, então o volume precisa estar em litros para que as unidades se cancelam corretamente. O volume dado está em cm³, que é o mesmo que mL, e precisamos convertê-lo para L.
Por que esta fórmula: A conversão é direta: 1 L = 1000 cm³, então dividimos o volume em cm³ por 1000 para obter o volume em litros.
V_L = fracV_cm^31000
De onde vem cada valor: V_cm^3 = enunciado: 50,0 cm³
NÃO CAIA NESSA!
Esquecer de converter e usar 50 L, o que daria um número de mols 1000 vezes maior.
Passo 2 — Calcular o número de mols de NaOH
Com o volume em litros, podemos usar a molaridade para descobrir quantos mols de soluto existem na solução. A molaridade é justamente a quantidade de mols por litro, então multiplicamos a molaridade pelo volume.
Por que esta fórmula: A fórmula da molaridade é M = n/V, então isolando n temos n = M × V. Essa é a relação direta entre concentração, volume e quantidade de matéria.
De onde vem cada valor: = enunciado: 0,4 mol/L · = passo 1: 0,050 L
NÃO CAIA NESSA!
Usar o volume em cm³ diretamente (50) em vez de 0,050, o que daria 20 mols.
Passo 3 — Calcular a massa de NaOH
Agora que sabemos quantos mols de NaOH existem, podemos converter essa quantidade para gramas usando a massa molar, que é a massa de um mol da substância. A massa molar é dada no enunciado.
Por que esta fórmula: A massa molar (MM) relaciona mols e gramas: massa = n × MM. Essa é a definição de massa molar.
De onde vem cada valor: = passo 2: 0,020 mol · = enunciado: 40 g/mol
NÃO CAIA NESSA!
Esquecer de multiplicar pela massa molar e responder 0,020 g, ou usar a massa molar como 4 em vez de 40.