Química · FGV · 2025 | Questão sqc-fg107999

QuímicaTransformações Químicas

Código: fg107999
Banca: FGV
Órgão: CPRM
Ano: 2025
Nível: Superior

Cargo: Analista em Geociências - Química

As propriedades periódicas da tabela periódica são características dos elementos químicos que variam de maneira sistemática e previsível ao longo da tabela. Tais propriedades podem ser o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade e os pontos de fusão e ebulição.É correto afirmar que

Aperiodicamente, o raio atômico tende a aumentar ao longo dos períodos da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva que tende a aumentar a força atrativa sobre os elétrons mais externos.
Bem um grupo, a energia de ionização aumenta de baixo para cima, o que revela uma tendência inversa ao tamanho atômico, implicando que à medida que o átomo aumenta, torna-se mais fácil remover um elétron do orbital mais volumoso.
Cna tabela periódica, a afinidade eletrônica tende a diminuir à medida que um átomo aumenta sua força atrativa sobre um elétron adicionado a ele, tornando a variação energética mais negativa. Desta forma, a afinidade eletrônica aumenta ao longo dos períodos.
Dnos grupos, o raio atômico, diminui de cima para baixo, pois à medida que o número atômico (Z) diminui, juntamente, com o número quântico principal (n), o tamanho dos orbitais dos elétrons mais externos aumenta e estes passam mais tempo afastados do núcleo.
Eo caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.

Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — em um grupo, a energia de ionização aumenta de baixo para cima, o que revela uma tendência inversa ao tamanho atômico, implicando que à medida que o átomo aumenta, torna-se mais fácil remover um elétron do orbital mais volumoso.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Propriedades periódicas

Gabarito: letra B. Em um grupo, a energia de ionização aumenta de baixo para cima, pois quanto menor o raio atômico, mais fortemente os elétrons são atraídos pelo núcleo, tornando a remoção mais difícil. Essa relação inversa com o tamanho atômico é a chave da questão.

Propriedades periódicas: Raio atômico (Período: diminui → direita, Grupo: aumenta → baixo); Energia de ionização (Período: aumenta → direita, Grupo: aumenta → cima (inverso do raio)); Afinidade eletrônica (Período: aumenta → direita, Grupo: diminui → baixo); Eletronegatividade (Período: aumenta → direita, Grupo: diminui → baixo); Caráter metálico (Período: aumenta → esquerda, Grupo: aumenta → baixo)

Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que o raio atômico aumenta da esquerda para a direita no período. Na verdade, o raio atômico diminui ao longo de um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons para mais perto do núcleo. O erro está na direção da tendência.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Descreve corretamente a tendência da energia de ionização em um grupo: aumenta de baixo para cima (ou seja, diminui de cima para baixo). Isso ocorre porque o raio atômico aumenta de cima para baixo, tornando os elétrons mais externos menos presos ao núcleo, facilitando sua remoção. A alternativa ainda relaciona corretamente com o tamanho atômico.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Apresenta uma contradição interna: primeiro diz que a afinidade eletrônica "diminui" com o aumento da força atrativa, mas depois afirma que a variação energética se torna "mais negativa" (o que representa um aumento em magnitude). Embora a conclusão final ("a afinidade eletrônica aumenta ao longo dos períodos") seja geralmente verdadeira, o raciocínio utilizado é falho e confuso. Portanto, a alternativa como um todo é incorreta.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Erra duplamente: (1) o raio atômico aumenta de cima para baixo no grupo, não diminui; (2) o número atômico (Z) aumenta de cima para baixo, não diminui. A justificativa apresentada é oposta à realidade.

Alternativa E — ❌ Incorreta

O caráter metálico aumenta da direita para a esquerda no período (sentido inverso ao descrito) e aumenta de cima para baixo no grupo (também inverso). Metais realmente têm baixa energia de ionização e tendem a oxidar (formar cátions), mas a tendência está invertida no início da frase.

PEGA ESSA DICA!

Para memorizar as tendências periódicas, lembre-se: "RADIO": Raio aumenta para baixo no grupo e para a esquerda no período (ou diminui para a direita e para cima). Energia de ionização e eletronegatividade seguem o sentido oposto ao raio. Caráter metálico acompanha o raio (maior raio = mais metálico). Treine com diagramas mentais.

Gabarito: letra B.

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