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Questão de Química — Representação das transformações químicas — FGV 2025

QuímicaRepresentação das transformações químicas
Código
fg108022
Banca
FGV
Órgão
CPRM
Ano
2025
Nível
Superior
Cargo
Analista em Geociências - Química
O fosfato de cálcio tem uma grande aplicação industrial e bastante utilizado na produção de ácido fosfórico e fertilizantes. Ele é produzido a partir da reaçãoImagem associada para resolução da questãoBalanceando-se a reação, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a
  1. A10
  2. B8
  3. C14
  4. D12
  5. E7
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GabaritoD — 12

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Balanceamento de Equações Químicas

Gabarito: letra D. A soma dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada é 12. O balanceamento segue a Lei da Conservação das Massas, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja idêntico nos reagentes e nos produtos.

A equação fornecida é uma reação de neutralização entre o hidróxido de cálcio e o ácido fosfórico:

Ca(OH)2+H3PO4→Ca3(PO4)2+H2OCa(OH)_2 + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O

Para realizar o balanceamento, seguimos a ordem de complexidade dos elementos:

  1. Cálcio (Ca): Há 3 átomos de Ca no produto (Ca3(PO4)2Ca_3(PO_4)_2), logo, precisamos de 3 moléculas de Ca(OH)2Ca(OH)_2 nos reagentes.

    3Ca(OH)2+H3PO4→Ca3(PO4)2+H2O3 Ca(OH)_2 + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O

  1. Fósforo (P): Há 2 átomos de P no produto (Ca3(PO4)2Ca_3(PO_4)_2), logo, precisamos de 2 moléculas de H3PO4H_3PO_4 nos reagentes.

    3Ca(OH)2+2H3PO4→Ca3(PO4)2+H2O3 Ca(OH)_2 + 2 H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2O

  1. Hidrogênio (H) e Oxigênio (O): Contando os átomos nos reagentes:

    • H: (3×2)+(2×3)=6+6=12(3 \times 2) + (2 \times 3) = 6 + 6 = 12 átomos.

    • O (fora do grupo fosfato): 3×2=63 \times 2 = 6 átomos.

    Para balancear, precisamos de 6 moléculas de H2OH_2O nos produtos (6×H2O6 \times H_2O fornece 12 H e 6 O).

A equação balanceada final é:

3Ca(OH)2+2H3PO4→1Ca3(PO4)2+6H2O3 Ca(OH)_2 + 2 H_3PO_4 \rightarrow 1 Ca_3(PO_4)_2 + 6 H_2O

Somando os coeficientes estequiométricos: 3+2+1+6=123 + 2 + 1 + 6 = 12.

  1. 11. Ca: 3 Ca(OH)₂
  2. 22. P: 2 H₃PO₄
  3. 33. H e O: 6 H₂O
  4. 4Coeficientes: 3+2+1+6 = 12
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Alternativa A — ❌ Incorreta

O valor 10 é insuficiente para satisfazer a conservação dos átomos de cálcio e fósforo simultaneamente.

Alternativa B — ❌ Incorreta

O valor 8 não permite o balanceamento correto dos hidrogênios e oxigênios presentes na água formada.

Alternativa C — ❌ Incorreta

O valor 14 excede a proporção mínima de números inteiros necessária para o balanceamento da reação.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Corresponde exatamente à soma dos coeficientes 3+2+1+6=123 + 2 + 1 + 6 = 12, respeitando a estequiometria da reação.

Alternativa E — ❌ Incorreta

O valor 7 é muito baixo, não contemplando a quantidade necessária de reagentes para formar o fosfato de cálcio.

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