Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — FGV 2025
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- fg120499
- Banca
- FGV
- Órgão
- SEEC-RN
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor de Química
A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias, onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão. Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a 25°C, sua diferença de potencial padrão (E⁰) e a reação espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente, iguais a:
- AE⁰ = +1,10 V e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo.
- BE⁰ = +1,10 V e a reação espontânea ocorre com a redução no cátodo e oxidação no ânodo.
- CE⁰ = −1,10 V e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo.
- DE⁰ = −1,10 V e a reação espontânea ocorre com a redução no cátodo e oxidação no ânodo.
- EE⁰ = +0,42 V e a reação espontânea ocorre com a oxidação no cátodo e redução no ânodo.