Química · FGV · 2025 | Questão sqc-fg120515

QuímicaInterações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Código: fg120515
Banca: FGV
Órgão: SEEC-RN
Ano: 2025
Nível: Superior

Cargo: Professor de Química

As propriedades físicas e químicas das substâncias são fortemente influenciadas pela polaridade de suas ligações químicas e pelas interações intermoleculares resultantes. Compreender essas interações é fundamental para explicar fenômenos como solubilidade, ponto de ebulição e viscosidade das substâncias.Considerando essas informações, é correto afirmar que

Aas ligações covalentes não polares ocorrem quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em uma distribuição de carga uniforme.
Bas forças de Van der Waals são interações intermoleculares fortes que ocorrem entre moléculas polares, devido à atração entre dipolos permanentes.
Ca ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio, ligado a um átomo eletronegativo, é atraído por outro átomo eletronegativo de uma molécula diferente.
Das moléculas polares têm pontos de ebulição mais baixos que as não polares, devido às interações intermoleculares mais fracas.
Eos sais são miscíveis em solventes apolares como hexano e tetraclorometano.

Revelar gabarito e comentário

GabaritoC — a ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio, ligado a um átomo eletronegativo, é atraído por outro átomo eletronegativo de uma molécula diferente.

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Forças Intermoleculares e Polaridade

Gabarito: letra C. A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre quando o hidrogênio, covalentemente ligado a um átomo eletronegativo (N, O, F), é atraído por outro átomo eletronegativo de molécula vizinha. Essa definição clássica está correta na alternativa C, enquanto as demais apresentam erros conceituais sobre polaridade, forças de Van der Waals, pontos de ebulição e solubilidade.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que ligações covalentes não polares ocorrem com grande diferença de eletronegatividade. Na verdade, ligações não polares acontecem quando a diferença de eletronegatividade é pequena ou nula (ex.: H₂, Cl₂). Uma grande diferença gera polaridade ou até caráter iônico. A banca inverteu a condição.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Diz que as forças de Van der Waals são interações fortes e ocorrem apenas entre moléculas polares. As forças de Van der Waals incluem dipolo-dipolo, dipolo induzido e dispersão de London. Essa última ocorre em todas as moléculas, mesmo apolares, e geralmente são interações fracas, não fortes. A banca generalizou incorretamente: as forças de Van der Waals não se restringem a dipolos permanentes e são consideradas interações fracas.

Alternativa C — ✅ Correta ⬅ GABARITO

A definição de ligação de hidrogênio está perfeita: hidrogênio ligado a átomo eletronegativo interage com outro átomo eletronegativo. Exemplos típicos: H₂O, NH₃, HF. É uma interação intermolecular especial, mais forte que as demais forças de Van der Waals.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Afirma que moléculas polares têm pontos de ebulição mais baixos que as apolares. Na realidade, a presença de dipolo permanente eleva as forças intermoleculares, aumentando o ponto de ebulição em relação a moléculas apolares de massa semelhante (ex.: H₂O (polar) ferve a 100°C, enquanto CH₄ (apolar) ferve a -161°C).

Alternativa E — ❌ Incorreta

Diz que sais são miscíveis em solventes apolares (hexano, CCl₄). Sais são compostos iônicos e se dissolvem em solventes polares (como água) por interações íon-dipolo. Em solventes apolares, as forças de solvatação são muito fracas, tornando os sais insolúveis.

NÃO CAIA NESSA!

A alternativa B é a mais traiçoeira: o candidato pode lembrar que forças de Van der Waals abrangem dipolo-dipolo, mas esquece que incluem também a dispersão de London (presente em qualquer molécula) e que são interações fracas. Além disso, a definição de ligação não polar (alternativa A) inverte a relação com a eletronegatividade. Fique atento!

Gabarito: letra C

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