Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — FGV 2026
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- fg129133
- Banca
- FGV
- Órgão
- AMAZUL
- Ano
- 2026
- Nível
- Superior
- Cargo
- Engenheiro Químico
A corrosão metálica é um fenômeno eletroquímico espontâneo que envolve reações simultâneas de oxidação e redução, resultando na degradação gradual de materiais metálicos e gerando impactos econômicos e operacionais relevantes na indústria. Esse processo é acelerado quando metais estão em contato com meios eletrolíticos condutores, especialmente na presença de agentes oxidantes, como o oxigênio dissolvido em soluções aeradas.Considere o seguinte cenário:1. Uma indústria conduz uma operação contínua, na qual uma solução aquosa eletrolítica aerada escoa pelo interior de uma tubulação de aço carbono, promovendo contato direto entre o fluido e a superfície metálica.2. O processo apresenta corrosão localizada, evidenciada pela redução irregular de espessura da parede metálica e pela formação de óxidos superficiais aderidos, indicando atividade eletroquímica heterogênea ao longo do duto.3. O oxigênio dissolvido na solução participa da semirreação catódica, atuando como o principal receptor de elétrons no mecanismo de corrosão em meio aquoso não ácido.Com base nessas observações, assinale a afirmativa incorreta.
- AA corrosão do aço carbono na presença de eletrólito e oxigênio dissolvido envolve oxidação do metal no ânodo e redução do oxigênio no cátodo.
- BA semirreação catódica do oxigênio em meio neutro ou ligeiramente alcalino pode ser representada por: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.
- CA proteção catódica industrial é eficaz porque torna o metal mais negativo que o potencial de corrosão, forçando-o a atuar como cátodo.
- DEm operações industriais, a formação de coque e deposição de metais são os principais fatores de corrosão em soluções aquosas, sendo mais críticos que o oxigênio dissolvido.
- EDiagramas de Pourbaix permitem prever a região de imunidade, passivação e corrosão de um metal em função do potencial e do pH do meio eletrolítico.