Questão de Química — Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. — FGV 2026
Química›Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Código
fg129148
Banca
FGV
Órgão
AMAZUL
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Engenheiro Químico
O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:Na₂CO₃ + 2 SO₂ + H₂O → 2 NaHSO₃ + CO₂Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é
A30,4 %
B84,8%
C15,2 %
D42,4%
E21,2%
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GabaritoB — 84,8%
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Estequiometria: cálculo de pureza
Gabarito: letra B (84,8%). A pureza da amostra é obtida pela relação estequiométrica entre o carbonato de sódio (Na₂CO₃) e o dióxido de carbono (CO₂) produzido. Pela equação balanceada, 1 mol de Na₂CO₃ (106 g) gera 1 mol de CO₂ (44 g). Com 176 kg de CO₂, a massa de Na₂CO₃ puro é 424 kg, resultando em pureza de 84,8%.
Alternativa A — ❌ Incorreta
30,4% seria obtido se houvesse erro na proporção, como usar massa de CO₂ igual à de Na₂CO₃ ignorando a estequiometria.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Pureza calculada corretamente: massa de Na₂CO₃ puro = (176 kg CO₂) × (106 g Na₂CO₃ / 44 g CO₂) = 424 kg. Pureza = (424/500) × 100% = 84,8%.
Alternativa C — ❌ Incorreta
15,2% corresponde ao complemento: 100% - 84,8% = 15,2%, que seria a fração de impurezas, não a pureza.
Alternativa D — ❌ Incorreta
42,4% seria metade de 84,8%, resultado de possível erro ao dividir por 2 na relação ou confundir massas.
Alternativa E — ❌ Incorreta
21,2% equivale a 84,8% / 4, indicando erro na proporção estequiométrica.
NÃO CAIA NESSA!
A banca pode tentar confundir o candidato com a massa de CO₂ (176 kg) e a massa da amostra (500 kg), fazendo-o calcular uma porcentagem simplista como (176/500)×100 = 35,2% (que nem é alternativa). O passo crucial é usar a estequiometria para achar a massa de Na₂CO₃ puro.