Questão de Química — Representação das transformações químicas — FGV 2026

Concentração molar da sacarose

Gabarito: letra A. A concentração molar (mol/L) é obtida dividindo o número de mols de soluto pelo volume da solução em litros. Com os dados fornecidos, o cálculo resulta em 0,25 mol/L.

Resolução passo a passo

1. Massa de sacarose: 17100 mg = 17,1 g (1 g = 1000 mg).

2. Massa molar da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁):

   • C: 12 × 12 = 144 g/mol

   • H: 22 × 1 = 22 g/mol

   • O: 11 × 16 = 176 g/mol

   • Total: 144 + 22 + 176 = 342 g/mol

3. Número de mols:

   $n = \frac{m}{M} = \frac{17,1\text{ g}}{342\text{ g/mol}} = 0,05\text{ mol}$

4. Volume em litros: 200 mL = 0,2 L

5. Concentração molar:

   $C = \frac{n}{V} = \frac{0,05\text{ mol}}{0,2\text{ L}} = 0,25\text{ mol/L}$

Portanto, a concentração é de aproximadamente 0,25 mol/L.

Análise das alternativas

Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Conforme o cálculo, a concentração é 0,25 mol/L. A conta fecha exatamente com o valor obtido.

Alternativa B — ❌ Incorreta

O valor 0,50 mol/L seria obtido se o volume considerado fosse 100 mL (0,1 L) em vez de 200 mL, ou se a massa fosse 34,2 g (o dobro). Erro comum: ignorar a conversão de mL para L.

Alternativa C — ❌ Incorreta

2,50 mol/L resultaria de 0,05 mol em 0,02 L (20 mL) ou de 0,5 mol em 0,2 L. Não corresponde aos dados.

Alternativa D — ❌ Incorreta

5,00 mol/L surgiria de 0,1 mol em 0,2 L ou 0,05 mol em 0,01 L. Não há suporte.

Alternativa E — ❌ Incorreta

250 mol/L é absurdo para uma bebida: corresponderia a 85,5 kg de sacarose por litro. Indica erro grosseiro na conversão (ex.: usar 17,1 g em 0,2 L sem converter mg?).

Gabarito: letra A.