Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — FGV 2026

Geometria molecular – BrF₅

Gabarito: letra B. A molécula de BrF₅ apresenta 5 ligações Br–F e 1 par de elétrons não ligante no átomo central (bromo), totalizando 6 nuvens eletrônicas. Pela teoria VSEPR, o arranjo eletrônico é octaédrico, mas a geometria molecular (posição dos átomos) é piramidal quadrada, pois o par isolado ocupa um dos vértices do octaedro.

A questão testa a aplicação da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR). Para moléculas do tipo AX₅E (5 ligantes + 1 par isolado), a geometria molecular resultante é sempre piramidal quadrada.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Bipiramidal trigonal é a geometria de moléculas AX₅ sem pares isolados, como PCl₅. No BrF₅, a presença do par isolado distorce a geometria para piramidal quadrada.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Piramidal quadrada é exatamente a geometria molecular do BrF₅: cinco átomos de flúor dispostos nos vértices de uma base quadrada e um acima (ou abaixo) do plano, com o par isolado no sexto vértice do octaedro.

Alternativa C — ❌ Incorreta

Pentaédrica não é uma denominação padrão na VSEPR. A geometria com 5 ligantes e nenhum par isolado é bipiramidal trigonal, e com um par isolado é piramidal quadrada.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Plano quadrada é a geometria de moléculas AX₄ com dois pares isolados (ex.: XeF₄). No BrF₅ há 5 ligantes, portanto não se aplica.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Tetraédrica é a geometria para moléculas AX₄ sem pares isolados (ex.: CH₄). BrF₅ possui 5 ligantes, muito além da tetraédrica.

Gabarito: letra B.