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Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — FGV 2026

QuímicaTransformações Químicas e Energia
Código
fg129410
Banca
FGV
Órgão
AMAZUL
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Físico
Com base no gráfico anexado, que ilustra a variação da Energia de Ionização (eV) em função do Número Atômico (Z) dos elementos químicos, analise os itens a seguir:Q53.png 325×206I. Os valores máximos (picos) na curva correspondem a elementos que possuem a camada de valência completa, como os Gases Nobres (Z=2, Z=10, Z=18, etc.), indicando a maior estabilidade e, consequentemente, a maior dificuldade para remover um elétron.II. Os elementos localizados nos valores mínimos da curva, que ocorrem imediatamente após os picos, são os Metais Alcalinos (Z=3, Z=11, Z=19, etc.), que possuem o menor potencial de ionização em seus respectivos períodos devido à presença de um único elétron na camada de valência, afastado do núcleo.III. Ao longo da Tabela Periódica (da esquerda para a direita em um período), observa-se uma tendência geral de aumento na energia de ionização. Isso ocorre porque o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, tornando a atração sobre os elétrons mais forte.IV. A energia de ionização dos elétrons da última camada, representada no gráfico (eV), é significativamente menor do que a energia de ligação dos elétrons das camadas internas (mais próximos do núcleo).É correto o que se afirma em
  1. AI e III, apenas.
  2. BII e IV, apenas.
  3. CI, II e III, apenas.
  4. DIII e IV, apenas.
  5. EI, II, III e IV.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoE — I, II, III e IV.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Energia de Ionização e Propriedades Periódicas

Gabarito: letra E. Todas as afirmativas (I, II, III e IV) estão corretas. A energia de ionização atinge seus máximos nos gases nobres (camada completa) e mínimos nos metais alcalinos (um elétron externo), apresentando aumento ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico e aumento da carga nuclear efetiva. Além disso, elétrons internos possuem energia de ionização muito maior que os da camada de valência.

A questão testa os principais aspectos da energia de ionização na tabela periódica. Vamos analisar cada item:

Item I — ✅ Correto

Os picos no gráfico de energia de ionização versus número atômico correspondem aos gases nobres (He, Ne, Ar, etc.), que possuem a camada de valência completa (configuração estável). A remoção de um elétron é mais difícil, exigindo maior energia.

Item II — ✅ Correto

Logo após cada pico (gás nobre) vem um metal alcalino (Li, Na, K, etc.), que apresenta a menor energia de ionização do período. Isso ocorre porque possuem apenas um elétron na camada de valência, distante do núcleo e com baixa atração.

Item III — ✅ Correto

Da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, tornando a atração sobre os elétrons mais forte e, consequentemente, aumentando a energia de ionização (tendência geral).

Item IV — ✅ Correto

O gráfico mostra a energia de ionização do primeiro elétron (camada de valência), que é significativamente menor que a dos elétrons internos. Estes, por estarem mais próximos do núcleo e sofrerem maior atração, exigem muito mais energia para serem removidos (energia de ionização muito maior).

Conclusão: todos os itens (I, II, III e IV) estão corretos. Portanto, o gabarito é a letra E.

PEGA ESSA DICA!

Memorize o padrão do gráfico de energia de ionização: picos nos gases nobres, vales nos metais alcalinos, e aumento geral da esquerda para a direita. Essa é uma questão clássica de propriedades periódicas, resolvida com conceitos básicos.

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