Questão de Física — Física Atômica e Nuclear — FGV 2026
Física›Física Atômica e Nuclear
Código
fg129420
Banca
FGV
Órgão
AMAZUL
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Físico
Ao longo da história da ciência, a compreensão da estrutura da matéria tem sido um pilar fundamental para o avanço do conhecimento. Desde as primeiras ideias filosóficas até os modelos baseados em evidências experimentais, a concepção do átomo passou por diversas transformações. Cada novo modelo atômico surgiu para explicar fenômenos observados que as teorias anteriores não conseguiam, revelando camadas mais profundas e complexas da realidade subatômica.Considerando a evolução histórica e as principais características dos modelos atômicos que moldaram nosso entendimento da estrutura da matéria, analise os itens a seguir:I. O modelo atômico de Dalton propôs que o átomo era indivisível e que possuía um núcleo central onde se concentrava a carga positiva.II. No modelo de Rutherford, os elétrons giravam em órbitas bem definidas, e ao passar de uma órbita mais energética para uma menos energética, emitiam luz de um espectro contínuo.III. O modelo atômico de Bohr estabeleceu que os elétrons se movem em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo mudar de nível energético ao absorver ou emitir energia.IV. O modelo atômico de Thomson foi o primeiro a propor a existência de partículas subatômicas (elétrons) incrustadas em uma massa esférica de carga positiva.Está correto o que se afirma em
AI, apenas.
BI e IV, apenas.
CIII e IV, apenas.
DII e III, apenas.
EIV, apenas.
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GabaritoC — III e IV, apenas.
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Modelos atômicos: evolução histórica
Gabarito: letra C. Estão corretos apenas os itens III (modelo de Bohr com órbitas quantizadas) e IV (modelo de Thomson com elétrons incrustados em massa positiva). O item I atribui erroneamente um núcleo central a Dalton, e o item II confunde aspectos de Rutherford com Bohr e descreve de forma incorreta a emissão de espectro contínuo.
A questão testa o conhecimento das principais características de cada modelo atômico histórico. Vamos analisar cada item.
Modelo Atômico
Proponente
Característica Principal
Estrutura Interna
Dalton
Dalton (1808)
Esfera maciça, indivisível e indestrutível
Sem estrutura interna
Thomson
Thomson (1897)
"Pudim de passas": carga positiva uniforme com elétrons incrustados
Elétrons em massa positiva
Rutherford
Rutherford (1911)
Modelo planetário: núcleo central positivo com elétrons orbitando
Núcleo e elétrons em órbitas clássicas
Bohr
Bohr (1913)
Órbitas quantizadas: elétrons em níveis de energia discretos
Núcleo e elétrons em órbitas estacionárias
1Dalton (1808)
2Thomson (1897)
3Rutherford (1911)
4Bohr (1913)
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Item I — ❌ Incorreto
O modelo de Dalton (1808) tratava o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sem qualquer estrutura interna. A ideia de um núcleo central com carga positiva surgiu apenas com Rutherford (1911), a partir do experimento da lâmina de ouro. Portanto, o item I mescla incorretamente Dalton com Rutherford.
Item II — ❌ Incorreto
Rutherford propôs um modelo planetário, com elétrons orbitando o núcleo em trajetórias clássicas, mas sem órbitas quantizadas ou níveis de energia definidos. Além disso, segundo a física clássica, um elétron acelerado emitiria radiação contínua e perderia energia, caindo no núcleo — o que inviabilizaria o átomo estável. Porém, o item afirma que "ao passar de uma órbita mais energética para uma menos energética, emitiam luz de um espectro contínuo", o que não faz sentido no modelo de Rutherford: ele não previa saltos quânticos. Essa ideia de transição entre órbitas discretas e emissão de fótons é característica do modelo de Bohr (1913). Portanto, o item II está errado por misturar conceitos de modelos distintos.
Item III — ✅ Correto
O modelo de Bohr introduziu a quantização das órbitas eletrônicas: os elétrons só podem ocupar certos níveis de energia (órbitas estacionárias) e, ao saltar de um nível para outro, absorvem ou emitem fótons de energia igual à diferença entre os níveis. Essa é a essência do modelo atômico de Bohr, que explicou satisfatoriamente o espectro do hidrogênio.
Item IV — ✅ Correto
Thomson, ao descobrir o elétron em 1897, propôs o modelo conhecido como "pudim de passas": uma esfera de carga positiva uniforme com elétrons incrustados. Foi o primeiro modelo a incorporar uma partícula subatômica.
Conclusão: apenas os itens III e IV estão corretos, correspondendo à alternativa C.
PEGA ESSA DICA!
Memorize as principais contribuições de cada modelo: Dalton → átomo indivisível e maciço; Thomson → elétron e modelo "pudim"; Rutherford → núcleo atômico e modelo planetário; Bohr → órbitas quantizadas e transições energéticas. Evite confundir as características entre eles, como a presença do núcleo (Rutherford) com a indivisibilidade (Dalton).