Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — FGV 2026
Química›Soluções e Substâncias Inorgânicas
Código
fg129496
Banca
FGV
Órgão
AMAZUL
Ano
2026
Nível
Médio
Cargo
Operador de Central Termonuclear
Um laboratorista misturou duas soluções de sacarose distintas, contendo 500 ml cada. Uma delas tinha a concentração igual a 0,5 mol/L e a outra, concentração igual a 1,5 mol/L. (Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol)Após a mistura, a concentração comum da solução de sacarose obtida, em g/L, será igual a
A3,42 x 10¹.
B6,84 x 10¹.
C3,42 x 10².
D6,84 x 10².
E3,42 x 10³.
Revelar gabarito e comentário▾
GabaritoC — 3,42 x 10².
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Mistura de soluções e concentração comum
Gabarito: letra C (3,42 × 10² g/L). A concentração comum da solução final é obtida calculando-se a quantidade total de matéria (mol) de soluto e dividindo pelo volume total, depois convertendo para g/L pela massa molar da sacarose (342 g/mol).
3,42 × 10¹ = 34,2 g/L. Esse valor seria obtido se, por exemplo, a concentração final fosse 0,1 mol/L (muito abaixo do real). O erro provém de não converter o volume total para litro ou de usar apenas um dos volumes.
Alternativa B — ❌ Incorreta
6,84 × 10¹ = 68,4 g/L. Corresponderia a 0,2 mol/L. O aluno pode ter somado as concentrações molares (0,5+1,5=2,0) e depois dividido por 2 (média), obtendo 1,0 mol/L, mas errado na conversão: 2,0 mol/L? Não. Ou confundido a massa molar.
6,84 × 10² = 684 g/L. Esse valor seria obtido se a concentração final fosse 2,0 mol/L (0,5+1,5, sem considerar a diluição). O aluno pode ter somado as concentrações sem considerar que os volumes se somam, ou usado massa molar dobrada.
Alternativa E — ❌ Incorreta
3,42 × 10³ = 3420 g/L. Equivalente a 10 mol/L. Possível engano na ordem de grandeza (multiplicar por 10 em vez de usar volume total).
PEGA ESSA DICA!
Em questões de mistura de soluções de mesmo soluto, lembre-se de que o número de mols é aditivo (n<sub>total</sub> = n<sub>1</sub> + n<sub>2</sub>) e o volume total é a soma (se não houver contração). Depois, use a fórmula C (g/L) = M (mol/L) × MM (g/mol).