Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — FGV 2026
Química›Soluções e Substâncias Inorgânicas
Código
fg129500
Banca
FGV
Órgão
AMAZUL
Ano
2026
Nível
Médio
Cargo
Operador de Central Termonuclear
A comercialização do ácido perclórico é controlada pela Polícia Federal, pois seus sais são utilizados na produção de explosivos. Sabe-se que a reação de neutralização entre o ácido perclórico e o hidróxido de magnésio produz perclorato de magnésio e água.O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por
AMg(ClO₂)₂.
BMg(ClO₄)₂.
CMg(ClO₄)₃.
DMg(ClO₃)₃.
EMg(ClO₃)₂.
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GabaritoB — Mg(ClO₄)₂.
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Reação de neutralização e fórmula do sal: perclorato de magnésio
Gabarito: letra B. O sal formado na neutralização entre o ácido perclórico (HClO₄) e o hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂] é o perclorato de magnésio, cuja fórmula é Mg(ClO₄)₂ — o ânion perclorato (ClO₄⁻) tem carga −1 e o cátion magnésio (Mg²⁺) tem carga +2, exigindo dois percloratos para neutralizar a carga. A reação é: 2 HClO₄ + Mg(OH)₂ → Mg(ClO₄)₂ + 2 H₂O.
A questão cobra a habilidade de escrever a fórmula de um sal a partir dos íons que o compõem, um conteúdo clássico de funções inorgânicas. O ponto central é identificar corretamente o ânion derivado do ácido perclórico e aplicar a regra de cruzamento de cargas (ou balanceamento de cargas totais) para montar a fórmula.
O que é um sal? Sal é um composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base, liberando água. Na reação, o cátion da base (Mg²⁺) combina-se com o ânion do ácido (ClO₄⁻). A fórmula do sal deve ser eletricamente neutra: a soma das cargas positivas deve igualar a soma das cargas negativas.
Identificando o ânion: O ácido perclórico é o HClO₄. Ao ionizar, libera H⁺ e o ânion perclorato, ClO₄⁻. É fundamental não confundir com outros oxiânions do cloro: hipoclorito (ClO⁻), clorito (ClO₂⁻), clorato (ClO₃⁻) e perclorato (ClO₄⁻). O prefixo "per-" e o sufixo "-ato" indicam o maior número de oxigênios (4).
Montando a fórmula: O magnésio (grupo 2) forma o cátion Mg²⁺. O perclorato é monovalente (ClO₄⁻). Para a neutralidade elétrica, precisamos de dois percloratos para cada magnésio: Mg(ClO₄)₂. A fórmula correta é, portanto, a da letra B.
Oxiânions do cloro: ClO⁻ (hipoclorito); ClO₂⁻ (clorito); ClO₃⁻ (clorato); ClO₄⁻ (perclorato); Perclorato de magnésio (Cátion: Mg²⁺, Ânion: ClO₄⁻, Fórmula: Mg(ClO₄)₂)
Alternativa A — ❌ Incorreta
A fórmula Mg(ClO₂)₂ corresponde ao clorito de magnésio, não ao perclorato. O ânion clorito (ClO₂⁻) tem apenas dois oxigênios, enquanto o perclorato tem quatro. A banca troca o número de oxigênios do ânion, explorando a confusão entre os oxiânions do cloro.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Mg(ClO₄)₂ é exatamente o perclorato de magnésio: o cátion Mg²⁺ combina com dois ânions ClO₄⁻, resultando em um composto eletricamente neutro. A fórmula reflete a proporção 1:2 entre magnésio e perclorato, necessária para equilibrar as cargas.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Mg(ClO₄)₃ apresenta três ânions perclorato para um magnésio, o que resultaria em carga total −3 + 2 = −1, impossível para um sal neutro. O índice 3 é um distrator: o aluno pode pensar que o magnésio tem carga +3, mas ele é sempre +2.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Mg(ClO₃)₃ corresponde ao clorato de magnésio com índice errado. O ânion clorato (ClO₃⁻) tem três oxigênios, não quatro, e o índice 3 no magnésio está incorreto pela mesma razão da alternativa C.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Mg(ClO₃)₂ é o clorato de magnésio, com o ânion clorato (ClO₃⁻) em vez do perclorato (ClO₄⁻). A diferença de um oxigênio muda completamente o ânion e, consequentemente, o nome do sal.
NÃO CAIA NESSA!
A banca adora trocar o número de oxigênios dos oxiânions do cloro. Decore a sequência: hipoclorito (ClO⁻), clorito (ClO₂⁻), clorato (ClO₃⁻) e perclorato (ClO₄⁻). O prefixo "per-" e o sufixo "-ato" indicam o maior número de oxigênios (4).
PEGA ESSA DICA!
Para montar a fórmula de um sal, identifique o cátion e o ânion, anote suas cargas e faça o cruzamento: a carga do cátion vira índice do ânion e vice-versa. Depois, simplifique se possível. Ex.: Mg²⁺ + ClO₄⁻ → Mg(ClO₄)₂.