Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — FGV 2026
Química›Soluções e Substâncias Inorgânicas
Código
fg129544
Banca
FGV
Órgão
AMAZUL
Ano
2026
Nível
Médio
Cargo
Operador de Processos
Durante uma inspeção de rotina no setor de tratamento de efluentes, um operador percebe que um determinado sólido reagiu com uma solução fortemente básica, liberando gás CO₂ durante o processo. Esse comportamento indica a formação de carbonato e posterior decomposição, típica de um reagente que reage com bases fortes.Com base nessa reação, o óxido em questão deve ser classificado como
Aóxido ácido.
Bóxido básico.
Cóxido neutro.
Dóxido anfótero.
Eperóxido.
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GabaritoA — óxido ácido.
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Classificação de Óxidos Inorgânicos
Gabarito: letra A. Um óxido que reage com base forte liberando CO₂ é um óxido ácido. Óxidos ácidos reagem com bases formando sal e água (reação de neutralização), e o sal carbonato pode se decompor liberando CO₂. As demais classes não apresentam esse comportamento.
A banca cobra a capacidade de relacionar a reação observada (sólido + base → liberação de CO₂) com a classificação do óxido. A reação típica é a de um anidrido (óxido ácido) com uma base:
CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
O carbonato formado, sob aquecimento ou em meio ácido, decompõe-se liberando CO₂.
Óxidos inorgânicos: Ácido (anidrido) (Reage com base → sal + água, Libera CO₂ (carbonato se decompõe)); Básico (Reage com ácido → sal + água, Não reage com base); Neutro (Não reage com ácido nem base); Anfótero (Reage com ácido e base, Sem CO₂ (ex.: aluminato)); Peróxido (Reage com água/ácido → O₂, Sem CO₂)
Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Óxidos ácidos (ou anidridos) reagem com bases para formar um sal e água. No caso, o CO₂ (que seria o óxido) reage com NaOH produzindo carbonato de sódio, que se decompõe liberando CO₂. É exatamente o comportamento descrito.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Óxidos básicos (como Na₂O, CaO) reagem com ácidos, não com bases. Eles não liberam CO₂ quando reagem com bases; ao contrário, reagem com água formando hidróxidos.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Óxidos neutros (CO, NO, N₂O) não reagem com ácidos nem com bases. Portanto, não ocorreria a liberação de CO₂.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Óxidos anfóteros (Al₂O₃, ZnO) reagem tanto com ácidos quanto com bases, mas nessas reações não há formação de carbonato nem liberação de CO₂. Por exemplo, Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] (aluminato), sem CO₂.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂) reagem com água ou ácidos produzindo oxigênio (O₂), não CO₂. A reação com base não gera carbonato.
PEGA ESSA DICA!
Para classificar óxidos, lembre-se da reação característica: óxido ácido + base → sal + água; óxido básico + ácido → sal + água; óxido neutro não reage; óxido anfótero reage com ambos; peróxido libera O₂. A liberação de CO₂ é típica de carbonatos, que vêm de óxidos ácidos (CO₂, SO₂, etc.).