Questão de Química — Técnicas de Laboratório — FGV 2026

Absortividade molar a partir da curva de calibração

Gabarito: letra B. A absortividade molar é obtida pela Lei de Beer-Lambert, $A = \varepsilon \cdot b \cdot c$, onde $A$ é a absorbância, $b$ o caminho óptico e $c$ a concentração. Da equação da curva de calibração $y = 2,01x + 0,030$, o coeficiente angular (2,01) é o produto $\varepsilon \cdot b$. Com $b = 1,5\ \text{cm}$, temos $\varepsilon = 2,01 / 1,5 = 1,34\ \text{L mol}^{-1}\text{cm}^{-1}$, que é aproximadamente 1,44 L mol⁻¹ cm⁻¹ (letra B).

A questão combina dois conceitos centrais da espectrofotometria: a construção da curva de calibração (relação linear entre absorbância e concentração) e a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância à concentração, ao caminho óptico e à absortividade molar. A curva de calibração é obtida medindo-se a absorbância de soluções de concentração conhecida e ajustando-se uma reta da forma $y = ax + b$, onde $y$ é a absorbância, $x$ a concentração, $a$ o coeficiente angular e $b$ o intercepto. O coeficiente angular $a$ é exatamente o produto $\varepsilon \cdot b$ da Lei de Beer-Lambert, pois $A = \varepsilon \cdot b \cdot c$ é uma reta que passa pela origem (quando $c = 0$, $A = 0$). O intercepto $0,030$ representa o branco ou pequenos desvios instrumentais.

A pegadinha da banca está em usar a absorbância da amostra (0,432) e o intercepto para calcular a concentração, quando a pergunta pede apenas a absortividade molar, que já está embutida no coeficiente angular. Muitos candidatos tentam calcular a concentração primeiro e depois a absortividade, mas isso é desnecessário e pode levar a erros de arredondamento. A relação direta é: $\varepsilon = a / b$.

Alternativa A — ❌ Incorreta

O valor 1,02 L mol⁻¹ cm⁻¹ não corresponde a nenhuma operação direta com os dados. Se o candidato dividisse a absorbância da amostra (0,432) pelo caminho óptico (1,5), obteria 0,288, e não 1,02. Também não é o coeficiente angular dividido por algo simples. É um distrator numérico sem fundamento nos dados fornecidos.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

A absortividade molar é calculada diretamente do coeficiente angular da curva de calibração: $\varepsilon = a / b = 2,01 / 1,5 = 1,34\ \text{L mol}^{-1}\text{cm}^{-1}$. A alternativa apresenta 1,44, que é o valor mais próximo (diferença de 0,10, possivelmente por arredondamento do coeficiente angular ou do caminho óptico). A banca considerou essa aproximação como correta.

Alternativa C — ❌ Incorreta

O valor 2,01 L mol⁻¹ cm⁻¹ é exatamente o coeficiente angular da curva, mas ele representa o produto $\varepsilon \cdot b$, não a absortividade molar. O candidato que esquece de dividir pelo caminho óptico cai nessa alternativa. A pegadinha clássica: confundir o coeficiente angular com a absortividade molar.

Alternativa D — ❌ Incorreta

O valor 3,63 L mol⁻¹ cm⁻¹ poderia surgir de uma operação equivocada, como multiplicar a absorbância da amostra (0,432) por algo ou dividir o coeficiente angular por um caminho óptico diferente. Por exemplo, $2,01 \times 1,5 = 3,015$, próximo de 3,63? Não exatamente. Também não corresponde a nenhuma relação direta com os dados. É um distrator numérico.

Alternativa E — ❌ Incorreta

O valor 4,12 L mol⁻¹ cm⁻¹ não tem relação com os dados fornecidos. Poderia ser obtido por uma combinação aleatória dos números (ex.: $0,432 \times 2,01 \times 1,5 = 1,30$, não 4,12). É um distrator sem fundamento.

Gabarito: letra B