Questão de Química — Transformações Químicas — FGV 2026

Estequiometria: Tratamento de Água

Gabarito: letra A. A quantidade de hidróxido de alumínio ($Al(OH)_3$) produzida a partir de 168 kg de óxido de cálcio ($CaO$) é de 156 kg, conforme determinado pela estequiometria das reações químicas fornecidas.

Para resolver esta questão, devemos relacionar a massa do reagente inicial ($CaO$) com a massa do produto final ($Al(OH)_3$) através das equações balanceadas:

1. $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

2. $3 Ca(OH)_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3 CaSO_4 + 2 Al(OH)_3$

Primeiro, calculamos as massas molares aproximadas (em g/mol): $CaO = 40 + 16 = 56$; $Ca(OH)_2 = 40 + 2(16 + 1) = 74$; $Al(OH)_3 = 27 + 3(16 + 1) = 78$.

Da equação (1), 1 mol de $CaO$ (56 g) produz 1 mol de $Ca(OH)_2$ (74 g). Assim, 168 kg de $CaO$ correspondem a $168 / 56 = 3$ kmol de $CaO$, que produzirão 3 kmol de $Ca(OH)_2$.

Da equação (2), 3 mols de $Ca(OH)_2$ reagem para produzir 2 mols de $Al(OH)_3$. Como temos exatamente 3 kmol de $Ca(OH)_2$, produziremos 2 kmol de $Al(OH)_3$. A massa de $Al(OH)_3$ será $2 \text{ kmol} \times 78 \text{ kg/kmol} = 156 \text{ kg}$.

Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO

O cálculo estequiométrico demonstra que 168 kg de $CaO$ geram 156 kg de $Al(OH)_3$, respeitando a proporção molar das equações fornecidas.

Alternativa B — ❌ Incorreta

O valor de 234 kg não corresponde à estequiometria da reação, possivelmente resultando de um erro na proporção molar entre o hidróxido de cálcio e o hidróxido de alumínio.

Alternativa C — ❌ Incorreta

O valor de 478 kg não possui relação com os cálculos estequiométricos baseados nas equações apresentadas.

Alternativa D — ❌ Incorreta

O valor de 936 kg é incorreto, derivando de um erro de cálculo na conversão de massa ou na proporção estequiométrica.

Alternativa E — ❌ Incorreta

O valor de 1560 kg é dez vezes superior ao resultado correto, indicando um erro na manipulação das unidades ou dos coeficientes estequiométricos.