Questão de Química — Transformações Químicas — FGV 2026

Estequiometria da reação de obtenção do sulfito monoácido de sódio

Gabarito: letra D. A resolução exige o cálculo estequiométrico baseado na equação química fornecida: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaHSO}_3 + \text{CO}_2$. A proporção estequiométrica é de 1 mol de $\text{Na}_2\text{CO}_3$ para 2 mols de $\text{SO}_2$.

Primeiramente, calculamos a massa molar do carbonato de sódio ($\text{Na}_2\text{CO}_3$): $\text{M}(\text{Na}_2\text{CO}_3) = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106\,\text{g/mol}$.

Em seguida, determinamos o número de mols de $\text{Na}_2\text{CO}_3$ presentes em 424 g: $n = \frac{424\,\text{g}}{106\,\text{g/mol}} = 4\,\text{mols}$.

De acordo com a equação, 1 mol de $\text{Na}_2\text{CO}_3$ reage com 2 mols de $\text{SO}_2$. Portanto, para 4 mols de $\text{Na}_2\text{CO}_3$, necessitamos de: $n(\text{SO}_2) = 4 \times 2 = 8\,\text{mols}$.

Considerando o volume molar dado de 24,5 L/mol, o volume de $\text{SO}_2$ será: $V = 8\,\text{mols} \times 24,5\,\text{L/mol} = 196\,\text{L}$.

Alternativa A — ❌ Incorreta

O valor de 980 L resulta de um erro na proporção estequiométrica ou no cálculo da massa molar.

Alternativa B — ❌ Incorreta

O valor de 490 L corresponde a um cálculo que utilizou apenas 4 mols de $\text{SO}_2$ (proporção 1:1), ignorando o coeficiente estequiométrico 2 da equação.

Alternativa C — ❌ Incorreta

O valor de 245 L é obtido se considerarmos incorretamente 10 mols de $\text{SO}_2$ ou erro na conversão de massa para mols.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Corresponde ao cálculo estequiométrico exato: 4 mols de carbonato de sódio reagem com 8 mols de dióxido de enxofre, totalizando 196 L nas condições dadas.

Alternativa E — ❌ Incorreta

O valor de 24,5 L representa apenas 1 mol de $\text{SO}_2$, desconsiderando a quantidade de reagente fornecida.

Gabarito: letra D