Questão de Química — Equilíbrio Químico — FGV 2026

Equilíbrio Químico e Efeito da Temperatura

Gabarito: letra C. A análise dos gráficos revela que, ao aumentar a temperatura de 60 °C para 80 °C (ocorrido entre 60 s e 80 s), a concentração do reagente A aumenta enquanto a de B diminui, indicando que o sistema deslocou-se no sentido dos reagentes, ou seja, a reação inversa foi favorecida pelo aquecimento.

O equilíbrio químico é uma condição dinâmica onde as velocidades das reações direta e inversa se igualam. Perturbações externas, como a variação de temperatura, deslocam o equilíbrio de acordo com o Princípio de Le Chatelier. No gráfico superior, observa-se que após o aumento da temperatura (iniciado aos 60 s), o sistema busca um novo estado de equilíbrio, onde a concentração de A (reagente) torna-se maior do que era no primeiro patamar, confirmando que o calor favorece o sentido endotérmico da reação inversa.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Se o aquecimento favorece a reação inversa, isso significa que a reação inversa é a endotérmica (absorve calor). Consequentemente, a reação direta deve ser exotérmica (libera calor).

Alternativa B — ❌ Incorreta

O equilíbrio é estabelecido em dois momentos distintos: o primeiro patamar ocorre entre aproximadamente 30 s e 60 s, e o segundo patamar é atingido após 80 s, quando as concentrações se estabilizam novamente.

Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO

O aumento da temperatura a partir de 60 s provoca um aumento na concentração de A e uma diminuição na de B. Como o sistema se desloca para o lado de A (reagentes), conclui-se que o aquecimento favorece a reação inversa.

Alternativa D — ❌ Incorreta

O primeiro equilíbrio é estabelecido por volta dos 30 segundos, momento em que as curvas de concentração de A e B tornam-se horizontais, e não a partir de 60 segundos.

Alternativa E — ❌ Incorreta

O gráfico mostra que a concentração inicial de A (no tempo zero) é de 2,0 mol·L⁻¹, e não 1,5 mol·L⁻¹.

Gabarito: letra C