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Questão de Química — Cinética Química — FGV 2026

QuímicaCinética Química
Código
fg131593
Banca
FGV
Órgão
PC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química
Considerando os princípios fundamentais da cinética química, assinale a opção correta.
  1. AA lei de velocidade exprime a relação da velocidade de reação com as concentrações dos reagentes, dos produtos e com a constante de velocidade.
  2. BUma reação onde a velocidade depende da concentração do produto elevada à potência unitária é considerada de primeira ordem.
  3. CO tempo de meia-vida de um reagente em uma reação de segunda ordem é dado por t₁/₂ = (ln 2)/k.
  4. DEm uma reação com mais de uma etapa elementar, a etapa determinante da velocidade é a mais lenta que conduz à formação dos produtos.
  5. EUm catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação química ao elevar sua energia de ativação.
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GabaritoD — Em uma reação com mais de uma etapa elementar, a etapa determinante da velocidade é a mais lenta que conduz à formação dos produtos.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Cinética Química

Gabarito: letra D. Em um mecanismo com várias etapas elementares, a velocidade global é determinada pela etapa mais lenta, que conduz à formação dos produtos. Essa é a definição da etapa determinante da velocidade. As demais alternativas contêm erros conceituais comuns.

Alternativa A — ❌ Incorreta

A lei de velocidade relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes (e não dos produtos) elevadas a expoentes determinados experimentalmente, e com a constante de velocidade. A inclusão dos produtos está incorreta.

Alternativa B — ❌ Incorreta

A ordem de uma reação é definida em relação à concentração de reagentes, não de produtos. Se a velocidade dependesse da concentração de um produto elevada a 1, não seria uma reação elementar típica; a ordem é sempre referente aos reagentes.

Alternativa C — ❌ Incorreta

A expressão t₁/₂ = (ln 2)/k é válida para reações de primeira ordem. Para reações de segunda ordem, o tempo de meia-vida depende da concentração inicial: t₁/₂ = 1/(k[A]₀). A alternativa troca as fórmulas.

Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Em reações com múltiplas etapas, a etapa mais lenta é chamada de etapa determinante da velocidade (ou etapa limitante) e controla a velocidade global da reação, pois as etapas mais rápidas ocorrem após ela.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Um catalisador acelera a reação diminuindo a energia de ativação, não elevando-a. Ele fornece um caminho alternativo de menor energia, aumentando a fração de colisões efetivas.

NÃO CAIA NESSA!

Duas armadilhas comuns nesta questão: (1) a fórmula de meia-vida da alternativa C é da reação de primeira ordem, mas o enunciado fala de segunda ordem; (2) a alternativa E inverte o efeito do catalisador — ele reduz a energia de ativação. Fique atento a essas trocas em provas.

Gabarito: letra D.

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