Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — FGV 2026
Química›Substâncias e suas propriedades
Código
fg131599
Banca
FGV
Órgão
PC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química
O dióxido de nitrogênio é um gás poluente marrom-avermelhado altamente tóxico, oriundo da queima de combustíveis fósseis.
Com relação à sua estrutura molecular, é incorreto afirmar que
Aé um exemplo de radical livre.
Bpossui geometria molecular angular.
Capresenta distribuição espacial trigonal plana dos pares de elétrons.
Do ângulo formado pelas ligações entre os átomos é inferior a 180°.
Eapresenta três possíveis estruturas de ressonância.
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GabaritoE — apresenta três possíveis estruturas de ressonância.
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Dióxido de Nitrogênio (NO₂) – Estrutura Molecular
Gabarito: letra E. O NO₂ possui apenas duas estruturas de ressonância principais, e não três como afirma a alternativa. As demais alternativas estão corretas quanto às características estruturais dessa molécula.
O dióxido de nitrogênio (NO₂) é um radical livre (número ímpar de elétrons), com 17 elétrons de valência. Pela teoria VSEPR, o átomo central de nitrogênio apresenta 3 regiões de elétrons: uma ligação dupla, uma ligação simples e um elétron desemparelhado. Essas regiões se distribuem em geometria trigonal plana, resultando em uma geometria molecular angular (ângulo de ≈134°).
NO₂ (dióxido de nitrogênio)
1Características
Radical livre (elétron desemparelhado)
17 elétrons de valência
2Estrutura (VSEPR)
3 regiões de elétrons
1 ligação dupla
1 ligação simples
1 elétron desemparelhado
Distribuição: trigonal plana
Geometria molecular: angular (~134°)
3Ressonância
2 estruturas canônicas
Elétron no nitrogênio
Elétron deslocalizado para o oxigênio
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Alternativa A — ✅ Correta
É um radical livre, pois possui um elétron desemparelhado (total de elétrons ímpar).
Alternativa B — ✅ Correta
Geometria molecular angular, devido ao par de elétrons desemparelhado que ocupa um dos vértices do arranjo trigonal.
Alternativa C — ✅ Correta
A distribuição dos pares de elétrons ao redor do N é trigonal plana (3 regiões de elétrons).
Alternativa D — ✅ Correta
O ângulo de ligação O–N–O é inferior a 180° (aproximadamente 134°).
Alternativa E — ❌ Incorreta ⟵ GABARITO
O NO₂ apresenta duas estruturas de ressonância canônicas, e não três. O elétron desemparelhado pode estar localizado no nitrogênio ou deslocalizado para um dos oxigênios, gerando duas formas equivalentes.
NÃO CAIA NESSA!
A banca explora a confusão com o número de estruturas de ressonância. O NO₂ possui duas formas canônicas, diferente de moléculas como o ozônio (O₃) que também tem duas, e não três. Cuidado com generalizações.
Gabarito: letra E — a única afirmação incorreta é a que menciona três estruturas de ressonância.