Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — FGV 2026
Química›Transformações Químicas e Energia
Código
fg131602
Banca
FGV
Órgão
PC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química
Os alótropos do oxigênio, O₂ e O₃, possuem valores de ΔH°f iguais a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C.Com base nessa informação, assinale a a opção correta.
AO O₃é menos oxidante do que o O₂.
BO O₂ é mais estável do que o O₃ a 25°C.
CO O₂ funde a uma temperatura mais elevada do que o O₃.
DO O₃ é mais estável do que o O₂ a 25°C.
EO O₃ é menos solúvel em água do que o O₂ a 25°C.
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GabaritoB — O O₂ é mais estável do que o O₃ a 25°C.
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Estabilidade de Alótropos do Oxigênio
Gabarito: letra B. O oxigênio molecular (O₂) é mais estável que o ozônio (O₃) a 25°C, pois sua entalpia padrão de formação (ΔH°f) é 0 kJ/mol, enquanto a do O₃ é +142,2 kJ/mol. Quanto maior a entalpia, menor a estabilidade termodinâmica.
A questão testa a relação entre ΔH°f e estabilidade: substâncias no estado padrão (como O₂) têm ΔH°f = 0 por definição. Valores positivos indicam que a formação da substância a partir dos elementos é endotérmica, ou seja, ela é menos estável que seus elementos e, portanto, mais reativa.
1ΔH°f = 0 (O₂)
2Substância no estado padrão
3Mais estável termodinamicamente
4ΔH°f > 0 (O₃)
5Formação endotérmica
6Menos estável, mais reativo
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Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que o O₃ é menos oxidante. Na verdade, o ozônio é um oxidante mais forte que o O₂ devido à sua instabilidade. Não há relação direta com o ΔH°f para poder oxidante, mas o dado de entalpia não sustenta essa afirmação.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Correta. O ΔH°f do O₂ é zero (referência), e o do O₃ é positivo, indicando maior conteúdo energético e menor estabilidade. Portanto, O₂ é mais estável.
Alternativa C — ❌ Incorreta
O ponto de fusão não é dedutível apenas do ΔH°f. De fato, o O₃ funde a -192°C, enquanto o O₂ funde a -218°C; ou seja, o O₃ funde em temperatura mais elevada. Mesmo que a alternativa afirmasse o contrário, a informação não decorre dos dados fornecidos.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Diz que O₃ é mais estável, o que contradiz o ΔH°f positivo. O O₃ é menos estável.
Alternativa E — ❌ Incorreta
A solubilidade em água depende de polaridade e interações intermoleculares, não do ΔH°f. Na prática, o O₃ é mais solúvel que o O₂, mas isso não se infere dos dados.
PEGA ESSA DICA!
Lembre-se: entalpia de formação padrão (ΔH°f) igual a zero indica substância no estado mais estável (elemento na forma alotrópica de referência). Valores positivos significam menor estabilidade relativa.