Questão de Física — 1ª Lei da Termodinâmica — FGV 2026
Física›1ª Lei da Termodinâmica
Código
fg131690
Banca
FGV
Órgão
PC-PI
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - Engenharia Eletrônica e Mecatrônica
Na investigação de uma explosão química, a perícia precisa caracterizar a capacidade destrutiva do material. O potencial explosivo está diretamente relacionado a grande e rápida liberação de energia.Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o parâmetro termodinâmico primário, que representa a energia térmica liberada pela reação de um explosivo sob pressão constante, e o tipo de reação característica da explosão.
AEnergia Interna (∆U); Reação Endotérmica.
BEntalpia de Reação (∆H); Reação Endotérmica.
CEntalpia de Reação (∆H); Reação Exotérmica.
DEntropia (∆S); Reação Isotérmica.
ETrabalho Volumétrico (W); Reação de Deflagração.
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GabaritoC — Entalpia de Reação (∆H); Reação Exotérmica.
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Termoquímica: entalpia de reação e explosivos
Gabarito: letra C. O parâmetro termodinâmico que mede a energia térmica liberada por uma reação química a pressão constante é a variação de entalpia (ΔH), e a reação característica de uma explosão é exotérmica (libera energia). A alternativa C é a única que combina corretamente os dois conceitos.
A entalpia (H) é uma função de estado que representa o conteúdo total de energia de um sistema a pressão constante. Quando uma reação química ocorre, a variação de entalpia (ΔH) corresponde exatamente à quantidade de calor trocada com o ambiente nessa condição de pressão constante. Para um explosivo, essa liberação de energia é o que gera o potencial destrutivo: a reação converte energia química armazenada em energia térmica e cinética, expandindo rapidamente os gases e produzindo a onda de choque.
A distinção central aqui é entre entalpia e energia interna. A energia interna (ΔU) mede a variação de energia total do sistema, mas não contabiliza o trabalho de expansão realizado contra a atmosfera. A relação entre elas é dada por:
Em reações que envolvem gases (como explosões), o termo pode ser significativo, e é por isso que a entalpia é a grandeza mais adequada para caracterizar o calor liberado a pressão constante — que é a condição típica de uma explosão ao ar livre.
Quanto ao tipo de reação, uma explosão química é sempre exotérmica: libera energia na forma de calor e trabalho. Uma reação endotérmica absorveria energia do ambiente, o que é incompatível com a liberação rápida e violenta de energia que define uma explosão.
Calor liberado a pressão constante: Medido por ΔH (entalpia) (ΔH = ΔU + PΔV, Inclui trabalho de expansão); ΔU (energia interna) (Não contabiliza PΔV, Usada a volume constante); Reação de explosão (Exotérmica (libera energia), Endotérmica (absorveria energia))
Alternativa A — ❌ Incorreta
A energia interna (ΔU) não é o parâmetro primário para medir calor liberado a pressão constante — essa é a função da entalpia. Além disso, a reação de explosão é exotérmica, não endotérmica. A alternativa erra nos dois termos.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Acerta ao indicar a entalpia de reação (ΔH), mas erra ao classificar a reação como endotérmica. Uma explosão libera energia, portanto é exotérmica. A pegadinha está em inverter o tipo de reação.
Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO
A entalpia de reação (ΔH) é exatamente o parâmetro que mede o calor trocado a pressão constante, e a reação de explosão é exotérmica, pois libera grande quantidade de energia rapidamente. A alternativa está correta nos dois aspectos.
Alternativa D — ❌ Incorreta
A entropia (ΔS) mede o grau de desordem do sistema, não a energia térmica liberada. Além disso, "reação isotérmica" não é uma classificação de reação por liberação de energia — isotérmico se refere a um processo a temperatura constante, não ao caráter energético da reação.
Alternativa E — ❌ Incorreta
O trabalho volumétrico (W) é uma forma de transferência de energia, mas não é o parâmetro primário que caracteriza a energia térmica liberada pela reação química. A deflagração é um tipo de combustão rápida, mas não é a classificação energética da reação (que é exotérmica). A alternativa confunde o efeito (trabalho de expansão) com a causa (liberação de calor).
NÃO CAIA NESSA!
A banca explora a confusão entre entalpia e energia interna. Muitos candidatos lembram da fórmula e marcam energia interna, esquecendo que, a pressão constante, o calor trocado é medido pela variação de entalpia (). A alternativa B é a armadilha clássica: acerta o parâmetro, mas inverte o tipo de reação — explosão é sempre exotérmica, nunca endotérmica. Fique atento a essa combinação de acerto e erro na mesma alternativa.
PEGA ESSA DICA!
Para questões de termoquímica, lembre-se do mapa mental: pressão constante → entalpia (ΔH); volume constante → energia interna (ΔU). E para explosões, a palavra-chave é sempre exotérmica — liberação de energia. Se a alternativa trouxer "endotérmica" associada a explosão, está errada por definição.