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Questão de Química e Engenharia Química — Termoquímica e Termodinâmica (Química) — FGV 2025

Química e Engenharia QuímicaTermoquímica e Termodinâmica (Química)
Código
fg168839
Banca
FGV
Órgão
FEMPAR
Ano
2025
Cargo
Vest ( )
O cloreto de alumínio é uma substância bastante utilizada na indústria química como catalisador. Uma de suas formas de obtenção envolve a reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme mostrado a seguir. 2Al\text{Al}s\text{s} + 3Cl\text{Cl}_2g\text{g} →\rightarrow 2AlCl\text{AlCl}_3s\text{s}   A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:   2Al\text{Al}s\text{s} + 6HCl\text{HCl}aq\text{aq} →\rightarrow 2AlCl\text{AlCl}_3aq\text{aq} + 3H\text{H}_2g\text{g} \quad \Delta H = -1050  kJ\text{ kJ} \\ HCl\text{HCl}g\text{g} →\rightarrow HCl\text{HCl}aq\text{aq} \quad \Delta H = -75  kJ\text{ kJ} \\ H\text{H}_2g\text{g} + Cl\text{Cl}_2g\text{g} →\rightarrow 2HCl\text{HCl}g\text{g} \quad \Delta H = -185  kJ\text{ kJ} \\ AlCl\text{AlCl}_3s\text{s} →\rightarrow AlCl\text{AlCl}_3aq\text{aq} \quad \Delta H = -323  kJ\text{ kJ}   A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é
  1. A–1409.
  2. B–1633.
  3. C–987.
  4. D–617.
  5. E–458.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoA — –1409.

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