Questão de Química e Engenharia Química — Cálculo Estequiométrico. — FGV 2025

Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais.

Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:

Zn (s) + 2AgNO_3 (aq) $\rightarrow$ 2Ag (s) + Zn (NO_3)_2(aq)

Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO₃)₂(aq) produzirá uma massa de prata de