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Questão de Química e Engenharia Química — Aspectos Iniciais. Constante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier — IBFC 2023

Química e Engenharia QuímicaAspectos Iniciais. Constante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier
Código
qa530599
Banca
IBFC
Órgão
SEC BA
Ano
2023
Cargo
Prof ( )

As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H2(g) + I2(g) \Leftrightarrow 2HI(g), a constante de equilíbrio da reação é __. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H2 e para o I2 a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes __ e do produto __ até chegar no __.

 

A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

  1. A k= [HI]2[H2][I2]\frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} / diminua / aumente / equilíbrio
  2. Bk= [HI]2[H2][I2]\frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} / aumente / diminua / final
  3. Ck= [HI][H2][I2]\frac{[HI]}{[H_2][I_2]} / diminua / aumente / equilíbrio
  4. Dk= [HI][H2][I2]\frac{[HI]}{[H_2][I_2]} / aumente / diminua / ápice
  5. Ek= [HI][H2]2[I2]2\frac{[HI]}{[H_2]^2[I_2]^2} / diminua / aumente / equilíbrio
Revelar gabarito e comentário

GabaritoA — k= \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} / diminua / aumente / equilíbrio

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