Questão de Química e Engenharia Química — Termoquímica e Termodinâmica (Química) — INSTITUTO AOCP 2024
Química e Engenharia QuímicaTermoquímica e Termodinâmica (Química)
- Código
- qa625360
- Banca
- INSTITUTO AOCP
- Órgão
- PCie PE
- Ano
- 2024
- Cargo
- Per Crim ( )
A maior parte da energia de que nosso corpo precisa é proveniente de carboidratos e gorduras. Os carboidratos conhecidos como amidos são decompostos nos intestinos na forma de glicose, C6H12O6. A glicose é transportada pelo sangue para as células onde reage com O2 em uma série de etapas, produzindo, por fim, CO2, H2O e energia, conforme a reação apresentada a seguir: C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia Considere as equações termoquímicas a seguir, todas a 25 ºC e 1 atm: 6 C(s) + 3 O2(g) + 6 H2(g) → C6H12O6(aq) ΔH = − 1.263 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH = − 286 kJ/mol CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = 394 kJ/mol Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da energia liberada (ΔH) na reação de combustão de 5,0 g de glicose no organismo, a 25 ºC e 1 atm.
- A38 kJ.
- B782 kJ.
- C16 kJ.
- D8 kJ.
- E78 kJ.