Questão de Química e Engenharia Química — Geral — INSTITUTO AOCP 2025
Química e Engenharia QuímicaGeral
- Código
- qa695633
- Banca
- INSTITUTO AOCP
- Órgão
- IF PB
- Ano
- 2025
- Cargo
- PEBTT ( )
Em um sistema químico fechado, sob condições adequadas de pressão e temperatura, a reação reversível entre N_2O_4 e NO_2 atinge o equilíbrio, conforme a equação abaixo: N_2O_4 (g) + calor \rightleftharpoons 2 NO_2(g) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,
- Ao equilíbrio será deslocado no sentido de formação do tetróxido de dinitrogênio, pois a reação direta é exotérmica.
- Bo equilíbrio será deslocado no sentido de formação do tetróxido de dinitrogênio, pois a elevação de temperatura favorece o produto.
- Co equilíbrio será deslocado no sentido de formação do dióxido de nitrogênio, pois a reação direta é endotérmica.
- Dnão haverá deslocamento, pois a temperatura não afeta o equilíbrio.
- Eo equilíbrio será deslocado no sentido de formação do dióxido de nitrogênio, devido ao aumento da pressão parcial dos gases.