Questão de Química e Engenharia Química — Geral — INSTITUTO AOCP 2025
Química e Engenharia QuímicaGeral
- Código
- qa695638
- Banca
- INSTITUTO AOCP
- Órgão
- IF PB
- Ano
- 2025
- Cargo
- PEBTT ( )
Um professor de química do IFPB planeja uma aula prática de cinética e utiliza a decomposição catalítica de peróxido de hidrogênio (H_2O_2) para demonstrar o efeito de fatores que influenciam na velocidade dessa reação.
Para isso, foram testados quatro experimentos, todos com a mesma concentração de H_2O_2 e igual volume, mas sob condições distintas, de acordo com a tabela a seguir:
| Experimento | Temperatura | Catalisador |
| I | 25 ºC | MnO_2 (pó fino) |
| II | 25 ºC | Sem catalizador |
| III | 50 ºC | MnO_2 (pó fino) |
| IV | 50 ºC | MnO_2 (em pedaços) |
Sabendo que a quantidade de catalisador utilizada é a mesma e analisando os fatores que alteram a velocidade das reações, assinale a alternativa que identifica corretamente o experimento que apresentará a maior velocidade de reação e o fator cinético que o torna superior aos demais.
- AExperimento I, devido à maior concentração de H2O2 e ao uso do catalisador, elevando a energia livre de Gibbs.
- BExperimento II, pois a ausência de catalisador garante que a energia de ativação seja minimizada.
- CExperimento IV, devido à maior superfície de contato do catalisador sólido MnO2 sob temperatura elevada.
- DExperimento III, devido à combinação de temperatura mais alta e à maior área superficial do catalisador.
- EExperimento I, pois a temperatura de 25 °C é a ideal para o catalisador MnO2, otimizando o número de colisões.