Questão de Química — Representação das transformações químicas — Máxima 2023
Química›Representação das transformações químicas
Código
qg007199
Banca
Máxima
Órgão
SAAE de Conselheiro Pena - MG
Ano
2023
Nível
Fundamental
Cargo
Controlador de Qualidade de Água
Uma amostra de água coletada por um controlador de qualidade de água para análise de bactérias patogênicas de um município, contém 0,02 mols de H₂O. Qual é a massa dessa amostra coletada?Considere a massa molar da água como 18 g/mol.
A0,02 g.
B0,36 g.
C0,18 g.
D3,6 g.
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GabaritoB — 0,36 g.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Cálculo de massa a partir do número de mols
Gabarito: letra B. A massa de uma substância é calculada multiplicando-se a quantidade de matéria (em mols) pela massa molar: ( m = n \times MM ). Com ( n = 0,02 \, \text{mol} ) e ( MM = 18 \, \text{g/mol} ), temos ( m = 0,02 \times 18 = 0,36 \, \text{g} ).
1Fórmula: m = n × MM
2n = 0,02 mol
3MM = 18 g/mol
4m = 0,02 × 18
5m = 0,36 g
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Alternativa A — ❌ Incorreta
Apresenta ( 0,02 \, \text{g} ), que é o mesmo valor numérico do número de mols, mas a massa é diferente. O aluno pode confundir mol com grama, mas a relação é direta: massa = mol × massa molar.
Alternativa B — ✅ Correta
Calcula-se ( m = 0,02 \times 18 = 0,36 \, \text{g} ). Corresponde exatamente ao valor obtido pela fórmula.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Apresenta ( 0,18 \, \text{g} ), que seria a massa de ( 0,01 \, \text{mol} ) de água (metade do valor correto). Possível erro de cálculo: dividir 0,02 por 2 ou multiplicar 0,01 por 18.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Apresenta ( 3,6 \, \text{g} ), que seria a massa de ( 0,2 \, \text{mol} ) (10 vezes o valor correto). Pode ocorrer se o aluno multiplicar 0,02 por 180 ou deslocar a vírgula erradamente.
NÃO CAIA NESSA!
A banca explora a confusão entre o número de mols e o valor da massa em gramas. O candidato menos atento pode marcar ( 0,02 \, \text{g} ) (alternativa A) por achar que a massa é igual ao número de mols. Lembre-se: massa = mol × massa molar, nunca o mesmo número.
Gabarito: letra B — massa de ( 0,36 \, \text{g} ).