Questão de Química — Representação das transformações químicas — Máxima 2023
Química›Representação das transformações químicas
Código
qg007201
Banca
Máxima
Órgão
SAAE de Conselheiro Pena - MG
Ano
2023
Nível
Fundamental
Cargo
Controlador de Qualidade de Água
O composto químico X, é utilizado como uma substância empregada na análise de amostras de água para que bactérias patológicas fiquem evidenciadas microscopicamente. Quando dissolvido em água, ele reage e se decompõe em seus componentes, Y e Z.A equação química não balanceada para essa reação é:X + H₂O → Y + ZRealize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.
AX + 2H₂O → Y + Z
B2X + 3H₂O → 2Y + Z
CX + 3H₂O → 2Y + Z
D2X + 2H₂O → 2Y + 2Z
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GabaritoA — X + 2H₂O → Y + Z
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Balanceamento de equações químicas
Gabarito: letra A. A alternativa A (X + 2H₂O → Y + Z) é a única que, pelo princípio da conservação de massa (Lei de Lavoisier), apresenta uma relação estequiométrica coerente com uma reação de decomposição simples, sem necessidade de coeficientes fracionários ou múltiplos arbitrários. Como as fórmulas de X, Y e Z são desconhecidas, o balanceamento deve respeitar a igualdade do número de átomos de cada elemento nos dois lados da equação.
A questão testa a capacidade de aplicar a Lei de Lavoisier em uma situação onde as substâncias não são identificadas, exigindo raciocínio estequiométrico básico. O conteúdo de apoio menciona que "as leis de conservação se manifestam microscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier", reforçando que a quantidade de átomos se mantém constante.
Alternativa A — ✅ Correta ⟵ GABARITO
A equação X + 2H₂O → Y + Z apresenta, nos reagentes, 1 átomo de X (desconhecido) e 2 moléculas de água (4 H e 2 O). Nos produtos, 1 Y e 1 Z. Para que haja conservação, Y e Z devem conter, somados, exatamente os mesmos átomos que estavam presentes nos reagentes: os átomos de X mais 4 H e 2 O. Essa é a representação mais simples e equilibrada, sem excessos ou falta de coeficientes.
Alternativa B — ❌ Incorreta
2X + 3H₂O → 2Y + Z. Aqui, os reagentes têm 2X e 6 H + 3 O. Os produtos têm 2Y e 1Z. Para equilibrar, o Z deveria conter os átomos restantes de forma desproporcional, o que é improvável para uma reação de decomposição simples. Além disso, o coeficiente 3 para água não é comum sem justificativa estrutural.
Alternativa C — ❌ Incorreta
X + 3H₂O → 2Y + Z. Reagentes: 1X + 6 H + 3 O. Produtos: 2Y + 1Z. A distribuição de átomos entre Y e Z ficaria desbalanceada: os produtos teriam que acomodar 1X, 6 H e 3 O em apenas duas moléculas (2Y e 1Z), o que é improvável sem informações adicionais sobre as fórmulas.
Alternativa D — ❌ Incorreta
2X + 2H₂O → 2Y + 2Z. Reagentes: 2X + 4 H + 2 O. Produtos: 2Y + 2Z. Embora pareça equilibrada à primeira vista, ela dobra todos os coeficientes desnecessariamente. Uma reação de decomposição normalmente não exige multiplicação de todos os termos; a forma mais simples e direta é a da alternativa A.
PEGA ESSA DICA!
Em questões de balanceamento com substâncias desconhecidas, priorize a equação com os menores coeficientes inteiros possíveis que respeitem a conservação de átomos. A alternativa A é a única que apresenta coeficientes unitários para X, Y e Z (exceto o 2 para H₂O), o que é consistente com uma decomposição simples.