Pontes de hidrogênio e características da água
Gabarito: letra E. A alternativa correta afirma que, para moléculas com polaridade semelhante (como as que formam pontes de hidrogênio), quanto maior o número de elétrons, maior a interação molecular. Isso se deve ao aumento das forças de dispersão de London com o tamanho da molécula, que contribuem para as interações intermoleculares totais, mesmo na presença de pontes de hidrogênio.
A banca testa o conhecimento sobre forças intermoleculares e sua relação com o tamanho molecular. Embora a alternativa B seja uma afirmação verdadeira (pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes), ela não aborda diretamente as características da água, mas sim uma comparação geral entre forças. O gabarito oficial considera E como a resposta esperada.
Alternativa A — ❌ Incorreta
A água, devido às pontes de hidrogênio, é um excelente solvente para substâncias polares e iônicas, mas não para a maioria das substâncias apolares. A afirmação de que "não permite a solubilidade da maioria das substâncias" é falsa, pois a água dissolve muitas substâncias.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Embora seja verdade que as pontes de hidrogênio são mais fracas que as ligações covalentes, a banca considerou esta alternativa incorreta para a pergunta específica. O foco da questão são as características da água decorrentes das pontes de hidrogênio, e não uma comparação geral de intensidade de ligações.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Pontes de hidrogênio não são moléculas; são forças intermoleculares. Além disso, as moléculas que as formam (como a água) são polares, e não apolares.
Alternativa D — ❌ Incorreta
O arranjo espacial da água (geometria angular) dá origem ao dipolo permanente, mas as pontes de hidrogênio não são de "difícil rompimento" em termos absolutos. Elas são mais fortes que outras forças dipolo-dipolo, mas ainda assim muito mais fracas que ligações covalentes. A afirmação é imprecisa e pode levar a erro.
Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Para moléculas com polaridade semelhante (por exemplo, uma série de moléculas polares que podem formar pontes de hidrogênio), as forças de dispersão de London aumentam com o número de elétrons (massa molecular). Assim, quanto maior o número de elétrons, maior a interação molecular total. Isto é observado, por exemplo, no aumento dos pontos de ebulição na série dos haletos de hidrogênio: HF (forte ponte de H, mas pequeno) tem ponto de ebulição de 20°C, enquanto HI (mais elétrons, maiores forças de dispersão) ferve a -35°C? Na verdade, HF tem ponto de ebulição 20°C, HCl -85°C, HBr -67°C, HI -35°C. O HF é anômalo por suas pontes de hidrogênio muito fortes, mas a tendência geral para os demais mostra que o aumento de elétrons eleva o ponto de ebulição. Portanto, a afirmação E está correta.
Gabarito: letra E.