Questão de Química — Representação das transformações químicas — FUNDATEC 2024
Química›Representação das transformações químicas
Código
qg179902
Banca
FUNDATEC
Órgão
SIMAE - SC
Ano
2024
Nível
Fundamental
Cargo
Operador de ETE
A química tem várias grandezas importantes que ajudam nos cálculos estequiométricos rotineiros. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.II. A massa molecular indica a massa da substância.III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.Quais estão corretas?
AApenas I.
BApenas II.
CApenas III.
DApenas I e II.
EApenas II e III.
Revelar gabarito e comentário▾
GabaritoE — Apenas II e III.
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Grandezas químicas: massa atômica, massa molecular e número de Avogadro
Gabarito: letra E. Apenas as assertivas II e III estão corretas. A assertiva I está errada, pois a unidade de massa atômica (u) é definida como 1/12 da massa do átomo de carbono‑12, e não 1/16. A II está correta: a massa molecular expressa a massa de uma molécula, fornecendo uma indicação da massa da substância em nível molecular. A III está correta no sentido de que o número de Avogadro (6,022×10²³) é a quantidade de partículas em um mol, e a massa em gramas de um mol de qualquer elemento é numericamente igual à sua massa atômica – ou seja, o número de Avogadro relaciona‑se diretamente à massa molar.
Grandezas químicas: Unidade de massa atômica (u) (1/12 do ¹²C (padrão atual), 1/16 do O (definição antiga)); Massa molecular (Massa da molécula em u, Indica a massa da substância); Número de Avogadro (6,022×10²³ partículas/mol, Relaciona-se à massa molar, Massa de 1 mol = massa atômica em gramas)
Assertiva I – ❌ Incorreta
A definição atual de unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono‑12. A assertiva menciona 1/16, que era uma definição antiga baseada no oxigênio. Portanto, está errada.
Assertiva II – ✅ Correta
A massa molecular (ou massa molar molecular) indica a massa de uma molécula em unidades de massa atômica. Ela reflete a massa da substância em sua forma molecular, sendo utilizada em cálculos estequiométricos.
Assertiva III – ✅ Correta
O número de Avogadro (≈6,022×10²³) representa a quantidade de entidades (átomos, moléculas etc.) contidas em um mol. A massa em gramas de um mol de qualquer elemento químico é igual à sua massa atômica expressa em gramas. Portanto, a assertiva está correta ao associar o número de Avogadro à massa em gramas dos elementos, desde que se subentenda a relação com a quantidade de matéria.
PEGA ESSA DICA!
Grave as definições: 1 u = 1/12 do ¹²C; o número de Avogadro é 6,022×10²³ mol⁻¹ e não a massa; a massa de 1 mol (em gramas) é numericamente igual à massa atômica (em u). Nas provas, a banca pode inverter o denominador (1/16 em vez de 1/12) ou confundir constante de Avogadro com massa molar.
Gabarito: letra E — corretas apenas as assertivas II e III.