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Questão de Medicina Legal — Química Médico-legal — IBFC 2024

Medicina LegalQuímica Médico-legal
Código
qg219045
Banca
IBFC
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Ano
2024
Nível
Superior
Cargo
Perito Oficial Criminal - Área 5
No mercado de automóveis nacional, os combustíveis que ainda são mais utilizados para carros pequenos são o etanol (C₂H₆O) e a gasolina (C₈H₁₈). Considerando a combustão completa desses dois combustíveis, faça o balanceamento da equação de queima desses dois combustíveis e analise os tópicos que possuem os coeficientes corretos para a reação balanceadas.I. Os coeficientes para o etanol são: 1: 3: 2: 3II. Os coeficientes para o etanol são: 2: 6: 4: 6III. Os coeficientes para o etanol são: 1: 6: 4: 6IV. Os coeficientes para a gasolina são: 1: 8: 8: 9V. Os coeficientes para a gasolina são: 2: 25: 16: 18VI. Os coeficientes para a gasolina são: 1: 8: 16: 9Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para a combustão do etanol e gasolina respectivamente.
  1. AI e IV.
  2. BI e V.
  3. CII e IV.
  4. DII e V.
  5. EIII e VI.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — I e V.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Combustão completa de etanol e gasolina

Gabarito: letra B – os coeficientes corretos são os do item I (etanol) e V (gasolina).

Vamos balancear cada combustível:

Etanol (C₂H₆O)

A combustão completa produz CO₂ e H₂O: [ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ] Balanceando:

  • Carbonos: 2 C → 2 CO₂

  • Hidrogênios: 6 H → 3 H₂O

  • Oxigênios: direita: 2×2 + 3×1 = 7 O; esquerda: 1 O (do etanol) + 2x O (do O₂). Logo, 1 + 2x = 7 → x = 3. Equação: 1 C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O. Coeficientes: 1:3:2:3 (item I).

Multiplicando por 2, obtém-se 2:6:4:6 (item II), que também é uma equação balanceada, mas a forma mais simples é a do item I.

Gasolina (C₈H₁₈)

[ \text{C}8\text{H}{18} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ] Balanceando:

  • Carbonos: 8 C → 8 CO₂

  • Hidrogênios: 18 H → 9 H₂O

  • Oxigênios: direita: 8×2 + 9×1 = 25 O; esquerda: 2x O (do O₂). Logo, 2x = 25 → x = 12,5. Para evitar fração, multiplica tudo por 2: 2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O. Coeficientes: 2:25:16:18 (item V).

Análise dos itens:

  • Item I (etanol 1:3:2:3) – ✅ Correto (coeficientes mínimos).

  • Item II (etanol 2:6:4:6) – ❌ Embora matematicamente correto, a banca considera apenas a forma simplificada (I). Portanto, neste contexto, não é a resposta esperada.

  • Item III (etanol 1:6:4:6) – ❌ Errado: não satisfaz o balanceamento (oxigênio desbalanceado).

  • Item IV (gasolina 1:8:8:9) – ❌ Errado: desbalanceado (oxigênio: 16 vs 25).

  • Item V (gasolina 2:25:16:18) – ✅ Correto (coeficientes mínimos).

  • Item VI (gasolina 1:8:16:9) – ❌ Errado: não balanceado.

Conclusão:

A única combinação que apresenta os coeficientes corretos (segundo o padrão usual) é I e V, correspondente à alternativa B.

NÃO CAIA NESSA!

O item II para o etanol (2:6:4:6) também é uma equação balanceada válida, mas a banca cobra a forma mais simples (menores coeficientes inteiros). Em provas, fique atento: muitas vezes aceita-se apenas a menor proporção.

Gabarito: letra B

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