Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — IF-SP 2024
QuímicaSubstâncias e suas propriedades
- Código
- qg241612
- Banca
- IF-SP
- Órgão
- IF-SP
- Ano
- 2024
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
Na ideia de compartilhamento eletrônico, está inerente a questão da afinidade dos átomos por elétrons (afinidade eletrônica, potencial de ionização), bem como a questão da igualdade ou desigualdade com que estes são atraídos pelos núcleos. A afinidade associa-se ao conceito de valência como maneira de expressar a capacidade de combinação dos átomos. Para tratar das desigualdades atômicas, Pauling introduziu o conceito de eletronegatividade (em termos de energias de ligação), que foi reeditado sob várias formas — por exemplo, por Mulliken, em termos de potenciais de ionização e afinidade eletrônica, e por Allred-Rochow, em termos da força de atração do núcleo pelo elétron da ligação.TOMA, Henrique Eisi. Ligação Química: Abordagem clássica ou quântica? Química Nova na Escola, n. 6, p. 8-12, 1997.A tabela a seguir correlaciona os valores de Energia de Ionização (EI) e Afinidade Eletrônica (AE) para dois diferentes elementos químicos, denominados X e Y. A partir desses dados, assinale a alternativa correta em relação à possibilidade de ligação química formada entre elementos:
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Editora Blucher, 1999.LANG, Peter F.; SMITH, Barry C. Ionization energies of atoms and atomic ions. Journal of chemical education, v. 80, n. 8, p. 938, 2003.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Editora Blucher, 1999.LANG, Peter F.; SMITH, Barry C. Ionization energies of atoms and atomic ions. Journal of chemical education, v. 80, n. 8, p. 938, 2003.- AOs elementos X e Y possuem EI positivas, indicando relativa tendência em compartilhar elétrons em ligações do tipo covalente. A maior AE do elemento X representa a tendência na formação de ligações covalentes polares com átomos do elemento Y.
- BA diferença relativa entre as primeiras EI dos elementos provavelmente favorece a formação de ligações químicas com considerável caráter iônico entre os elementos X e Y. O elemento X possui maior eletroafinidade, o que pode representar a formação de um composto do tipo [Y+ X- ](s).
- CAs altas energias de primeira e segunda Ionização do elemento Y associadas ao menor valor de AE sugerem tratar-se de um elemento do bloco P. Portanto, são capazes de realizar ligações químicas com relativo caráter iônico com o elemento X, uma vez que este possui baixa EI e maior tendência em perder elétrons que o elemento Y.
- DO valor de -142 kJmol-¹indica a energia absorvida ao adicionarmos elétrons a átomos do elemento Y no estado gasoso. Desse modo, o elemento Y possui tendência em realizar ligações covalentes considerando a compatibilidade entre os valores de 1ª EA do elemento Y e a segunda EI do elemento X.