Questão de Química — Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia — Instituto Consulplan 2024
QuímicaTermodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
- Código
- qg303689
- Banca
- Instituto Consulplan
- Órgão
- SEED-PR
- Ano
- 2024
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor - Química - Edital nº 138
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = - 57 kJ/molDurante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
- ASe a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N₂O₄.
- BPara aumentar a produção de N₂O₄, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.
- CA adição de um catalisador aumentará a produção de N₂O₄ ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.
- DAumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N₂O₄, que possui uma menor entalpia.