Questão de Química — Transformações Químicas — COSEAC 2025
QuímicaTransformações Químicas
- Código
- qg435833
- Banca
- COSEAC
- Órgão
- UFF
- Ano
- 2025
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico de Laboratório/Área: Química
Decerto você já ouviu o seguinte enunciado: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, que se refere à Lei da Conservação das Massas. Segundo esta Lei, em um ambiente fechado, a massa total no início de uma reação química é igual à massa total ao final desta, ou seja, a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, e se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados nos produtos". Esta lei foi publicada pela primeira vez pelo russo Mikhail Lomonosov, em 1760. Entretanto, sua publicação não teve repercussão pela Europa. A propagação desta lei só se deu pelo francês Antoine Lavoisier, sendo hoje conhecida como Lei de Lavoisier.Analise a reação descrita a seguir, da produção de sulfeto ferroso, um sal presente na composição de diversos minerais, e de grande interesse comercial na indústria:8 Fe (s) + 1 S8 (s) → 8 FeS(s)Em um reator fechado, foram adicionados 5,60 kg de ferro metálico (Fe) e 4,0 kg de enxofre (S₈). O valor da massa de sulfeto de ferro obtida, e a massa do reagente em excesso, se houver, serão, respectivamente:Dados de M.A.: Fe: 56 g/mol / S: 32 g/mol
- A11 kg de FeS, sem excesso de reagente.
- B8,8 kg de FeS, sem excesso de reagente.
- C11 kg de FeS e 0,8 kg de excesso de S₈.
- D8,8 kg de FeS e 1,22 kg de excesso de Fe.
- E8,8 kg de FeS e 800 g de excesso de S₈.