Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — CPCON 2025

O iodeto de potássio (KI) é um sal utilizado como medicamento expectorante e também na proteção da glândula tireoide aos efeitos da radiação. Sua quantificação pode ser feita por meio da titulometria de precipitação. Para tanto, pode-se utilizar o método de Volhard, que consiste em tratar a amostra contendo o íon iodeto com um excesso de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃), a qual irá precipitar o haleto na forma de iodeto de prata. A concentração residual de nitrato de prata é então determinada titulando-se com uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN). Considere que uma amostra contendo KI foi tratada com 20,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ a 0,10 mol.L-¹. Após precipitar todo o iodeto, o excesso de AgNO₃ na solução consumiu 9,0 mL de KSCN a 0,10 mol.L-¹. Dado: massas molares em g.mol-1 (K = 39; I = 127), qual a massa de iodeto de potássio na amostra em g nas reações abaixo?

1. A0,03557 g.
2. B0,05920 g.
3. C0,00110 g.
4. D0,01826 g.
5. E0,58047 g.