Questão de Química — Cinética Química — FUNCERN 2025
QuímicaCinética Química
- Código
- qg467119
- Banca
- FUNCERN
- Órgão
- IF-PE
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é uma reação de grande interesse cinético, frequentemente utilizada para ilustrar mecanismos de reação complexos e a aplicação de aproximações em química. A reação global é 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g), e sua lei de velocidade experimental é de primeira ordem em relação a [N₂O₅].No entanto, o mecanismo proposto para essa reação envolve múltiplas etapas elementares, incluindo a formação de intermediários reativos. Um dos mecanismos mais aceitos é o seguinte:1. N₂O₅(g) ⇌ NO₂(g) + NO₃(g) (Equilíbrio rápido, k₁ e k₋₁) 2. NO₂(g) + NO₃(g) → NO₂(g) + O₂(g) + NO(g) (Etapa lenta, k₂) 3. NO(g) + NO₃(g) → 2NO₂(g) (Etapa rápida, k₃) Considerando o mecanismo proposto e aplicando a aproximação do estado estacionário para os intermediários, a lei da velocidade para a decomposição de N₂O₅ é expressa por:
- AVelocidade = k [N₂O₅]²
- BVelocidade = k [NO₂] [NO₃]
- CVelocidade = k [N₂O₅] / [NO₂]
- DVelocidade = k [N₂O₅]
- EVelocidade = k [N₂O₅] [NO₃]