Questão de Química — Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. — FUNDATEC 2025
QuímicaEletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Código
- qg473450
- Banca
- FUNDATEC
- Órgão
- IF Sertão - PE
- Ano
- 2025
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico Laboratório - Área Química
A corrosão é um processo natural e espontâneo que leva à deterioração de metais devido a reações químicas ou eletroquímicas com o ambiente. Ela causa prejuízos econômicos e estruturais, e entender seus mecanismos e métodos de prevenção é essencial. Sobre o tema, assinale a alternativa INCORRETA.
- AA corrosão galvânica requer um eletrólito (meio condutor), como água salgada ou umidade, para que ocorra a transferência de elétrons entre os metais. Sem um eletrólito, não há corrosão galvânica.
- BNa proteção catódica, o metal menos reativo (ânodo de sacrifício) é conectado ao mais reativo (que se torna o cátodo), protegendo-o.
- CA oxidação (perda de elétrons) é essencial para a corrosão, pois o metal se dissolve, formando íons.
- DTornar o metal um ânodo é chamado de proteção anódica. A proteção catódica faz o metal ser o cátodo, recebendo elétrons de um ânodo de sacrifício ou corrente externa.
- EMeios ácidos ou salinos aceleram a corrosão ao aumentarem a condutividade do eletrólito e facilitarem as reações eletroquímicas.