Questão de Química — Equilíbrio Químico — FUNDATEC 2025

Equilíbrio Químico

Gabarito: letra C (apenas a assertiva I está correta). A assertiva I define corretamente equilíbrio homogêneo (mesma fase). A assertiva II erra ao afirmar que diminuição de pressão sempre favorece produtos – o Princípio de Le Chatelier indica que o deslocamento ocorre no sentido de maior volume gasoso, e não necessariamente para produtos. A assertiva III erra ao negar a dependência da constante de equilíbrio com a temperatura, pois K é função exclusiva da temperatura.

Assertiva I — ✅ Correta

A definição de equilíbrio homogêneo está correta. Em sistemas homogêneos, todas as substâncias (reagentes e produtos) encontram-se na mesma fase física (sólida, líquida ou gasosa). Não há formação de fases distintas.

Assertiva II — ❌ Incorreta

A afirmativa contém o termo "sempre", o que não é verdadeiro. Pelo Princípio de Le Chatelier, uma diminuição na pressão total desloca o equilíbrio no sentido que aumenta o volume, ou seja, para o lado com maior número de mols de substâncias gasosas. Se o lado dos produtos tiver menos mols gasosos que o dos reagentes, a diminuição de pressão favorecerá os reagentes, e não os produtos. Portanto, a assertiva é falsa.

Assertiva III — ❌ Incorreta

A constante de equilíbrio K (Kc ou Kp) depende exclusivamente da temperatura. Alterações de temperatura modificam o valor de K. A afirmativa de que "não depende da temperatura" contraria o fato fundamental de que K é uma função da temperatura (ΔG° = -RT ln K). Logo, a assertiva está errada.

Conclusão: Apenas a assertiva I está correta, correspondendo à alternativa C.

Gabarito: letra C