Questão de Química — Transformações Químicas — FURB 2025
QuímicaTransformações Químicas
- Código
- qg501717
- Banca
- FURB
- Órgão
- SED-SC
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor - Química - Edital nº 3.021
O modelo atômico de Rutherford, apesar de revolucionário, não era compatível com os princípios da Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas principais:1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:
- ACada órbita estacionária do elétron possui um valor de energia fixo e bem definido, sendo os valores intermediários proibidos.
- BEm um mesmo nível de energia, os elétrons se movem em orbitais com diferentes formas geométricas e orientações espaciais.
- CA energia é irradiada ou absorvida quando o elétron realiza um salto quântico, passando de uma órbita estacionária para outra.
- DEnquanto o elétron se move em uma órbita estacionária, ele não irradia nem absorve energia, mantendo sua energia constante.
- EO átomo possui um núcleo central muito pequeno e denso, onde se concentra praticamente toda a sua massa.