Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — IBADE 2025
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qg511710
- Banca
- IBADE
- Órgão
- Prefeitura de Rolim de Moura - RO
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor de Química (40 Horas)
A entalpia (∆H) é uma função de estado extensiva que representa a quantidade de calor trocada em uma transformação físico-química sob pressão constante. Para reações químicas, a variação de entalpia está diretamente relacionada à diferença entre as energias das ligações químicas dos produtos e dos reagentes. Considere as seguintes transformações, todas realizadas sob pressão constante e com energia térmica como única forma de troca com o meio:I. Combustão completa do metano:CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)∆H = –890 kJ/molII. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)∆H = +2800 kJ/molIII. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)∆H = +178 kJ/molCom base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
- AA reação IV, apesar de apresentar ∆H positivo, pode ser classificada como exotérmica quando conduzida sob fornecimento contínuo de calor externo.
- BA reação II é exotérmica, pois resulta na formação de substâncias com alto conteúdo energético, como a glicose, cuja energia é armazenada e posteriormente liberada em reações catabólicas.
- CA elevação da temperatura na dissolução do NaOH (III) caracteriza-a como endotérmica, pois o sistema absorve calor do meio, elevando sua energia interna.
- DA reação I apresenta alta liberação de energia térmica devido à formação de produtos altamente estabilizados, sendo termodinamicamente espontânea a 298 K com ∆G < 0.
- EA combustão do metano não pode ser corretamente classificada apenas com base no valor de ∆H, sendo necessário o cálculo da variação da entropia para avaliar sua natureza exotérmica.