Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — IF-MT 2025
QuímicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
- Código
- qg529674
- Banca
- IF-MT
- Órgão
- IF-MT
- Ano
- 2025
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico de Laboratório – Área: Química
Formado a partir da reação entre um ácido/base de Arrhenius, o sulfato de alumínio é utilizado como coagulante em processos de tratamento de água, ajudando a remover impurezas e partículas suspensas e clarificar a água. Ele pode ainda ser usado na indústria têxtil, em produção de papel, agricultura, entre outros.Al(OH)₃(s) + H₂SO₄(aq) Al₂ (SO4)₃(aq) + H₂O(l)Considerando a reação química, não balanceada, quantos gramas de hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico, respectivamente, são necessários para formar 513 g de sulfato de alumínio? Considere as massas molares em g/ mol: Al = 27, O = 16, H = 1, S = 32.
- A342 g e 108 g.
- B441 g e 142 g.
- C513 g e 162 g.
- D294 g e 156 g.
- E234 g e 441 g.