Questão de Química — Cinética Química — INSTITUTO AOCP 2025
QuímicaCinética Química
- Código
- qg539934
- Banca
- INSTITUTO AOCP
- Órgão
- IF-PB
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
Um professor de química do IFPB planeja uma aula prática de cinética e utiliza a decomposição catalítica de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) para demonstrar o efeito de fatores que influenciam na velocidade dessa reação. Para isso, foram testados quatro experimentos, todos com a mesma concentração de H₂O₂ e igual volume, mas sob condições distintas, de acordo com a tabela a seguir:
Sabendo que a quantidade de catalisador utilizada é a mesma e analisando os fatores que alteram a velocidade das reações, assinale a alternativa que identifica corretamente o experimento que apresentará a maior velocidade de reação e o fator cinético que o torna superior aos demais.
Sabendo que a quantidade de catalisador utilizada é a mesma e analisando os fatores que alteram a velocidade das reações, assinale a alternativa que identifica corretamente o experimento que apresentará a maior velocidade de reação e o fator cinético que o torna superior aos demais.- AExperimento I, devido à maior concentração de H₂O₂ e ao uso do catalisador, elevando a energia livre de Gibbs.
- BExperimento II, pois a ausência de catalisador garante que a energia de ativação seja minimizada.
- CExperimento IV, devido à maior superfície de contato do catalisador sólido MnO₂ sob temperatura elevada.
- DExperimento III, devido à combinação de temperatura mais alta e à maior área superficial do catalisador.
- EExperimento I, pois a temperatura de 25 ℃ é a ideal para o catalisador MnO₂, otimizando o número de colisões.